Cтраница 2
Координационное число для калмия, как и для цинка, в большинстве комплексных соединений равно четырем. [16]
Основной заслугой электростатической теории является то, что она дала удовлетворительное качественное объяснение образованию большинства комплексных соединений. [17]
В развитии химии комплексных соединений большую роль сыграли труды Л. А. Чугаева и его многочисленных учеников - И. И. Черняева, А. А. Гринберга, В. В. Лебединского и др. По Вернеру, в большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. Центральный атом ( ион) внутренней сферы называется комплектовразователем, а координированные вокруг него молекулы ( ионы) - лигандами. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу ( комплекс) часто заключают в квадратные скобки. [18]
В развитии химии комплексных соединений большую роль сыграли труды Л. А. Чугаева и его многочисленных учеников - И. И. Черняева, А. А. Гринберга, В. В. Лебединского и др. Согласно Вернеру, в большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. [19]
В развитии химии комплексных соединений большую роль сыграли труды Л. А. Чугаева и его многочисленных учеников - И. И. Черняева, А. А. Гринберга, В. В. Лебединского и др. По Вернеру, в большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. Центральный атом ( ион) внутренней сферы называется комплексообразователем, а координированные вокруг него молекулы ( ионы) - лигандами. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу ( комплекс) часто заключают в квадратные скобки. [20]
Комплексные соединения содержат центральный атом или ионнюамплексообразователь и группу окружающих ело ионов или молекул - лигандов. Большинство комплексных соединений относится к классу внутри - сфериых; в это. В роли комплексо-образователей ( акцепторов электронов) обычно выступают ионы металлов, а в. Если лиганд связан с ионом металла одним донориы М атомом, он называется монодентатным ( С1 -, Н2О, NH3 и др.), если несколькими. [21]
Различные комплексные соединения - соли, включающие в свою структуру комплексные катионы или анионы, свободные комплексные кислоты, нейтральные комплексы - наиболее устойчивы и лучше всего изучены в кристаллическом состоянии. Большинство комплексных соединений хорошо изучено также в растворенном состоянии. [22]
ВследстЕие многочисленности и многообразия комплексных соединений трудно установить общие условия их получения. Различные методы получения большинства комплексных соединений разработаны давно, еще в конце прошлого столетия. [23]
У октаэдрических и тетраэдрических комплексных соединений элементов НБ-групп отсутствует эффект стабилизации кристаллическим полем лигандов из-за полной заселенности электронами dy и df энергетических подуровней. По этой же причине большинство комплексных соединений цинка и кадмия бесцветны. [24]
Во всяком случае, образование ионной пары [ Co ( NH3) 5H2O ] 3 1 SOl - точно установлено и скорость реакции замещения воды на сульфат-ион находится в прямой зависимости от концентрации этого аниона. Образование внешнесферных комплексов обнаружено для большинства комплексных соединений. Но пока еще нельзя утверждать, что они во всех случаях определяют скорость и механизм реакций. [25]
Названия катионных и нейтральных лигандов не изменяются, а названия анионных лигандов оканчиваются на - о. Эти принципы и приведенные ниже правила ( 1 - 9) достаточны для построения и понимания названий большинства комплексных соединений. [26]
Различные комплексные соединения - соли, включающие в свою структуру комплексные катионы или анионы, свободные комплексные кислоты, нейтральные комплексы - наиболее устойчивы и лучше всего изучены в кристаллическом состоянии. Однако многие из комплексных соединений сохраняют относительную устойчивость, находясь также в жидком ( расплавленном) и даже в парообразном состоянии. Большинство комплексных соединений хорошо изучено также в растворенном состоянии. [27]
Различные комплексные соединения - соли, включающие в свою структуру комплексные катионы или анионы, свободные комплексные кислоты, нейтральные комплексы - наиболее устойчивы и лучше всего изучены в кристаллическом состоянии. Однако многие из комплексных соединений сохраняют относительную устойчивость в жидком ( расплавленном) и даже в парообразном состоянии. Большинство комплексных соединений хорошо изучено также в растворенном состоянии. [28]
Не является случайным, что подавляющее число работ посвящено изучению кислотно-основных свойств платины и платиновых металлов. В координационной сфере этих элементов к депротони-рованию способно большое число лигандов - Н2О, NH3 и амины. Большинство комплексных соединений платиновых металлов достаточно устойчиво и инертно и не подвергается в значительной степени процессам кислотного или щелочного гидролиза. В особенности это относится к комплексным соединениям платины со связями Pt - N. Платина образует многочисленные и разнообразные по типам комплексные соединения, синтез которых благодаря использованию принципа трансвлияния И. И. Черняева [9] хорошо разработан. Это дает возможность синтезировать комплексные соединения, на примерах которых можно изучать изменение кислотно-основных свойств комплексов в различных сериях, например при изменении числа групп RH или при исследовании транс - и цисвлияния лигандов. Большое место уделено характеристике кислотно-основных свойств комплексных соединений платины и в данном обзоре. [29]
Изомерия этого типа возможна только в том случае, если соединение не имеет центра симметрии, плоскости симметрии или любой несобственной оси более высокого порядка. Однако отсутствие в оптически активном соединении собственной оси вращения не обязательно. Действительно, большинство комплексных соединений, расщепленных на оптические изомеры, имеет этот элемент симметрии. [30]