Большинство - хлорид
Cтраница 1
Большинство хлоридов растворимо в воде. Трудно растворимыми являются хлориды серебра, закисной ртути, свинца, одновалентной меди и некоторые другие. [1]
Большинство хлоридов растворимо в воде. [2]
Большинство хлоридов растворимо в воде. Труднорастворимыми являются хлориды серебра, закисной ртути, свинца и одновалентной меди ( см. гл. [3]
Большинство хлоридов, бромидов и иодидов хорошо растворимы в воде. Фториды большинства металлов не растворимы в воде. [4]
Большинство хлоридов хорошо растворимы в воде, так как имеют высокополярные связи. Малорастворимыми являются лишь хлориды РЬ2, Ag и Hg2, из которых наиболее растворим - хлорид свинца. При кипячении раствора осадок РЬСЬ полностью растворяется, а при охлаждении вновь выпадает в виде характерных белых игл. [5]
Большинство хлоридов и фторидов, кроме хлоридов цинка и аммония, имеют высокую температуру плавления. Поэтому они малопригодны в качестве флюсов для пайки припоями, имеющими относительно невысокую температуру плавления. Хлорид лития с хлоридом натрия образуют непрерывный ряд твердых растворов с минимумом при температуре 552 С ( при 27 % Nad), a с хлоридом калия - эвтектику ( при 57 5 % LiCl), плавящуюся при температуре 352 С. Фториды некоторых металлов, особенно щелочных, применяются, как правило, в большом количестве для активирования флюса из хлоридов металлов. Фториды нужно применять с большой осторожностью. Особенно ядовиты фториды, растворяющиеся в воде. [6]
Большинство хлоридов растворимо в воде. [7]
Большинство хлоридов растворимо в воде, исключение составляют AgCl, Hg2Cl2, РЬС12, SbOCl. [8]
Большинство хлоридов хорошо растворимо в воде. Комплексные хлориды многих металлов: ЗЬ ( У), АЗ ( Ш), ба ( Ш), Ge ( iy) Au ( GI), Fe ( ffi) Hg ( n) Mo ( yi) Nb ( y) Pt ( П) Ро ( П), Ра ( У) и Т1 ( Ш), обладают высокой растворимостью в ряде органических рэст-ворителзй, что используется при экстракции этих соединений. [9]
Большинство хлоридов растворимо в воде, исключение составляют соли AgCl, Hg2Cl2, РЬС12, SbOCl. [10]
Большинство хлоридов растворимо в воде. [11]
Большинство хлоридов растворимо в воде. Малорастворимыми являются хлориды серебра, закисной ртути, свинца и одновалентной меди. [12]
Большинство хлоридов, бромидов и иодидов элементов четвертой, пятой и шестой групп периодической системы при реакциях с жидким фтористым водородом превращается во фториды. Хлористый водород, не растворяясь заметно в реагирующих веществах, выделяется в свободном виде. Раньше эти реакции проводили всегда в платиновой аппаратуре, однако вполне вероятно, что в отсутствие воды можно применять также сталь или другие металлы, устойчивые по отношению к фтористому водороду. Примерами фторидов, получаемых по этому методу из соответствующих хлоридов, могут служить: TiF4, ZrF4, SnF4, UF4, VOF3, VF3, NbF5, TaF5, SbF5, MoOaFa. Легкость, с которой идут эти реакции, для разных металлов различна. [13]
Большинство хлоридов растворимо в воде. [14]
 |
Кислородсодержащие кислоты, хлора и их соли. [15] |
Страницы: 1 2 3 4