Большинство - электролит
Cтраница 1
 |
Механизм прохождения электричзского тока. [1] |
Большинство электролитов, как уже говорилось, являются проводниками электрического тока в водных растворах, а некоторые из них ( соли и основания) - и в расплавленном состоянии. [2]
Большинство электролитов уменьшают объем и сжимаемость и, следовательно, увеличивают работу, требующуюся для введения неполярной молекулы. Поэтому в присутствии электролита возрастают стандартный потенциал и коэффициент активности неэлектролита. Однако из этого ряда выпадает Li, который лежит между К и Cs; положение NH4, Н3О и ОН также не соответствует кристаллографическим данным. Поэтому, согласно Франку и Эвансу, следует считать, что небольшие ионы оказывают на структуру не только разрушающее, но и созидающее влияние. Правдоподобно, что вокруг небольших ионов также координируются четыре молекулы воды, как, вероятно, и вокруг любой индивидуальной молекулы воды. Вследствие этого такие ионы оказывают относительно малое разрушающее действие на нормальную структуру воды. [3]
Большинство электролитов, используемых в Европе для полирования меди и ее сплавов, состоит из предложенной Жакэ смеси фосфорной кислоты и этилового спирта. Модификации их, разработанные в Германии, имеют то большое преимущество, что позволяют работать с малыми плотностями тока ( 2 - 10 а / Ли2) и при комнатной температуре. Кроме того, они позволяют подвешивать полируемые детали на неизолированных медных или латунных крючках. Благодаря тому, что растворенная на аноде в процессе полирования медь осаждается в этих электролитах на катоде, расход электролита невелик. [4]
Большинство электролитов гальванических ванн по своей природе сходны. Коротко говоря, их действие и свойства получаемого покрытия представляют собой продукт оптимизации вариантов условий выполнения процесса. [5]
 |
Влияние температуры на электровыделе - / 1 TM-VO r ние сплавов вольфрама из. [6] |
Для большинства электролитов с повышением температуры увеличивается содержание вольфрама в сплаве, причем выход последнего по току растет. В случае никель-вольфрамовых сплавов с повышением температуры содержание вольфрама в сплаве уменьшается, а при выделении кобальт-вольфрамовых сплавов рассматриваемая зависимость описывается кривой с максимумом. Пока интерпретация этих данных затруднительна. [7]
Недостатком большинства электролитов является неустойчивость их во времени, выход металла по току по мере работы электролитов заметно падает, что не связано с истощением электролита. [8]
Для большинства известных электролитов и поверхностей раздела между фазами подобное допущение не соблюдается, в чем нас убеждает имеющийся экспериментальный материал о высокой равновесной концентрации обоих ионов электролита в интермицеллярной жидкости большинства стабильных лиофобных коллоидов. При изменении концентрации электролита в интермицеллярной жидкости изменяется как общее количество адсорбированного электролита, так и количество каждого из адсорбированных ионов вследствие неизбежного расхождения их адсорбционных изотерм. [9]
Состав большинства электролитов, употребляемых для электролитического полирования нержавеющих сталей, начиная с 1938 г., разработали и запатентовали в США Фауст с сотрудниками. [10]
Корректировка большинства электролитов, используемых в современной гальванотехнике, ограничивается регулярным восполнением недостающих компонентов. Цианистые цинковые электролиты в данном случае представляют исключение. В процессе непрерывной работы, особенно при повышенных температурах, концентрация в них цинка повышается за счет химического растворения анодов. Поскольку корректировка содержания цинка требует специальных методов работы, этот момент следует рассмотреть особо. [11]
В большинстве электролитов серебро находится в виде комплексов, например: [ Ag ( NH3) ], [ Ag ( CN) 2 ] -, [ Ag ( CNS) 2 ] -; [ Ag4Fe ( CN) 6 ], [ Ag ( S03) ] 2 и др. Мерой стойкости комплексных соединений серебра, как и других металлов, служит константа ионизации, или константа нестойкости Кн. Наиболее стойким является цианистый комплекс серебра. Это объясняется тем, что в образовании связей принимают участие все валентные d - орбитали за счет донорно-акцепторного и дативного механизма. [12]
В большинстве электролитов оловянироваиия анодный процесс идет более беспрепятственно, чем катодный, в результате чего в растворе происходит постепенное увеличение концентрации ионов олова. [14]
В большинстве предложенных электролитов палладирования происходит совместное выделение металла и водорода. Между тем, как показали описанные выше исследования, в растворах тетрагидроксопалладоата калия в интервале плотностей тока, соответствующих ветви / / поляризационной кривой, электроосаждение палладия не сопровождается выделением водорода. [15]
Страницы: 1 2 3 4