Большинство - электролит
Cтраница 2
В состав большинства электролитов входят соли NaCl, KC1, CsCl. [16]
 |
Толщина износоустойчивых хромовых покрытий для различных изделий. [17] |
В отличие от большинства электролитов, применяемых при нанесении гальванических покрытий, хромирование производится в электролитах, содержащих не соли осаждаемого металла, а хромовую кислоту. [18]
 |
Зависимость плотности тока от потенциала при электролизе хромовой кислоты без добавок ( / и с добавкой серной кислоты ( 2. [19] |
В отличие от большинства электролитов для нанесения гальванических покрытий хромирование производится в электролитах, содержащих не соли осаждаемого металла, а хромовую кислоту. При этом установлено, что в электролитах, содержащих ионы одной хромовой кислоты, процесс не может быть осуществлен. Электролит должен содержать определенное количество посторонних анионов, чаще всего серную кислоту или фториды. [20]
Относительно низкое сопротивление большинства электролитов позволяет применять для питания ванн низковольтные источники тока. Лишь некоторые типы электролитов ( хлорнокислый, азотноспир-товой, фторобромовый) требуют повышенных напряжений. [21]
Относительно низкое сопротивление большинства электролитов позволяет применять для питания ванн низковольтные источники постоянного тока. Лишь некоторые типы электролитов ( хлорнокислый, азотноспиртовой, фторобромовый) требуют повышенных напряжений. [22]
Добавки содержатся в большинстве электролитов, которые используются для осаждения покрытий высокого качества - мелкокристаллических, равномерных, гладких и блестящих. Известно много таких добавок. Их подбор для определенных электролитов осуществляется опытным путем. Добавки неорганических соединений увеличивают электропроводность электролита, вызывая тем самым рост катодной поляризации. Введение в электролит органических соединений ( желатина, декстрина, гуммиарабика, фенола, крезола и др.) может способствовать образованию мелкозернистых, плотных и блестящих покрытий. Особое значение имеет получение блестящих покрытий, так как это позволяет избежать трудоемкой, дорогой и вредной ( утончение покрытия) операции механического полирования. Электролиты для получения блестящих покрытий содержат особые добавки, которые принято называть блескообразователями. [23]
Для других вентильных металлов большинство изученных электролитов может быть отнесено к первой группе, причем некоторые из них заметно растворяют окись металла и являются промежуточными между первой и второй группой. [24]
Вследствие высокой кислотности серной кислоты большинство электролитов ведет себя в ней как основание. Серная кислота оказывает такое же нивелирующее действие на силу оснований, как вода на силу кислот. Веществ, являющихся в серной кислоте кислотами, насчитывается очень мало. Некоторые вещества не проявляют себя в серной кислоте как электролиты, хотя являются таковыми в водных растворах; многие соединения, которые не обладают в воде основными свойствами, в том числе вещества, ведущие себя в водном растворе как кислоты, в серной кислоте - легко протонизируются. Существует много электролитов, устойчивых в воде, однако они неустойчивы в серной кислоте. [25]
При повышении температуры степень ионизации большинства электролитов изменяется мало. [26]
Средний диаметр ионов а составляет для большинства электролитов 3 - 4 - 10 - 8 см ( см. табл. 36), и, следовательно, аВ незначительно отличается от единицы. [27]
Закон Кольрауша позволяет рассчитать значение Я0 большинства электролитов, исходя из табличных значений К0, и &. [28]
Кроме того, алюминий легко разъедается большинством электролитов, особенно в тех случаях, когда он образует в контакте с более положительным металлом ( например, металлом покрытия) гальваническую пару. [29]
Максимальным ток активного анодного растворения в большинстве электролитов достигается в интервале потенциалов 0 85 - - 1 06 в. [30]
Страницы: 1 2 3 4