Cтраница 2
Подобно большинству других галогенидов серебра, хлорид серебра подвергается фотохимическому разложению в соответствии. [16]
Так, большинство галогенидов трехвалентных металлов кристаллизуются в кристаллических решетках, содержащих ионы металлов в октаэдрических пустотах, хотя FeCl3, которое относительно летуче для галогенидов переходных металлов, испаряется с образованием молекул Fe. AuCls - димер, состоящий из двух плоских единиц АиС14, также соединенных до ребру. [17]
Весьма характерным свойством большинства галогенидов ЭГ4 является сильно выраженная у них склонность к реакциям присоединения. [18]
Основная информация о структурах большинства галогенидов Sf-элементов сосредоточена в разд. [19]
Температура плавления ионных кристаллов, к которым относится большинство галогенидов, определяется энергией электростатического взаимодействия между ионами. Температура же плавления галогеноводоро-дов, которые образуют молекулярные кристаллы, определяется энергией межмолекулярного взаимодействия. [20]
Из соединений Zn и его аналогов в воде растворяются большинство галогенидов, сульфаты, нитраты и некоторые другие. Благодаря устойчивости конфигурации ( п - -) d большинство соединений Э ( П) бесцветны. [21]
Гидриды s - эле-ментов I группы, как и большинство галогенидов этих элементов, имеют структуру типа NaCl. В химическом отношении ионные гидриды ведут себя как основные соединения. [22]
Из соединений Zn и его аналогов в воде растворяются большинство галогенидов, сульфаты, нитраты и некоторые другие. Благодаря устойчивости конфигурации ( п - - 1) d большинство соединений Э ( II) бесцветны. [23]
Из соединений Zn и его аналогов в воде растворяются большинство галогенидов, сульфаты, нитраты и некоторые другие. Благодаря устойчивости конфигурации ( п - -) d большинство соединений Э ( П) бесцветны. [24]
Структуры типа CdCl2 и Cdh - К этому типу относится большинство галогенидов двухзарядных катионов ( кроме фторидов) ( Mg, Cd, Ti, Mn, Fe, Ni) и халькогенидов некоторых четырехзарядных катионов, но не оксидов. [25]
Особая важность плотнейших шаровых упаковок обусловлена тем обстоятельством, что в большинстве галогенидов, оксидов и сульфидов анионы имеют значительно большие размеры, чем атомы ( ионы) металла, и именно они расположены по одному из типов плотнейшей упаковки. При этом меньшие по размеру ионы металлов занимают пустоты в плотнейшей упаковке анионов. В другой большой группе соединений - боридах, карбидах и нитридах - атомы неметалла занимают пустоты в плотнейшей. [26]
Непосредственный синтез служит вообще для получения многих галогенидов, особенно бромидов и иодидов, а также для получения большинства галогенидов неметаллов. Использование этого метода ограничено тем, что необходимый металл не всегда имеется в распоряжении в достаточно чистом состоянии. [27]
Большинство галогенидов, кроме галогенидов серебра, свинца, а также каломели Hg2Cl2 и BiI3, хорошо растворимы в воде. Благодаря этому Ag, Hg 1 и Pb образуют отдельную аналитическую группу в бессероводородном методе химического анализа. [28]
Рохов и Олред [3] сравнили гидролиз германийорганических галогенидов с гидролизом аналогичных соединений других элементов группы IVB. Большинство галогенидов углерода гидро-лизуется с трудом, тогда как галогениды кремния реагируют с водой быстро и нацело. Гидролиз германийорганических соединений идет неполностью, поскольку достигается равновесие. [29]
Однако из-за быстрого гидролиза этого соединения в водных растворах экстракционные исследования не были возможны. Большинство галогенидов металлов не растворяется в органических растворителях. Хлорид железа лишь слабо растворяется в диизопро-пиловом эфире [90], а бромид золота ( III), как отмечено в работе [105], вообще не растворяется в эфире в отсутствие воды. [30]