Большинство - галогенид
Cтраница 3
Применяя любой способ очистки соли, нужно знать, что, помимо растворения и очистки, важной операцией является также и выделение соли из раствора. Большинство галогенидов металлов кристаллизуется из растворов в виде кристаллогидратов, причем число молекул кристаллизационной воды часто определяется условиями кристаллизации ( см. также стр. [31]
Сера шестифтористая ( серы гексафто-рид) SF6 - тяжелый газ без запаха и цвета, неядовит и негорюч. От большинства остальных галогенидов серы SFe резко отличается своей исключительной химич. При атмосферном давлении SFe не сжижается; при - 63 7 затвердевает в белую кри-сталлич. Теплота образования ДЯ 298 - 262 ккал / молъ. При темп-ре красного каления SFe реагирует с Mg, Ca, W, стеклом. [32]
 |
Кристаллическая решетка хлористого натрия. [33] |
Кристаллы состоят из катионов металла и анионов галоида. Кристаллическая решетка большинства галогенидов построена так, как это изображено на рис. 6 для хлористого натрия. [34]
Благодаря высокому донорному числу НМРА образования комплексных бромидов и иодидов в нем, по-видимому, не происходит, но комплексы с очень сильными конкурирующими лигандами можно получить. Считают, что большинство галогенидов будет в нем подвергаться ионизации или по крайней мере значительному аутоком-плексообразованию. [35]
 |
Свойства соединений фосфора с галогенами. [36] |
Галогениды фосфора гидролизуются при взаимодействии с водой. Эта реакция протекает легко, и поэтому большинство галогенидов фосфора дымит на воздухе, реагируя с водяными парами. [37]
Большинство галогенидов металлов имеют высокие температуры плавления и кипения и низкие давления паров при обычных температурах. Этими свойствами обладают галогениды всех элементов групп IA и ПА и большинство галогенидов металлов, находящихся в средней части периодической таблицы. [38]
В этой таблице приведены рассчитанные значения энергий решеток галогенидов магния и щелочноземельных металлов и соответствующие значения, найденные по циклу Борна-Габера. Если экспериментальные данные достаточно точны, то нетрудно заметить, что для большинства галогенидов щелочноземельных металлов справедливы ионные модели. [39]
Ионные гидриды, например КН и СаН2 представляют собой белые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, т.е. соли. Их расплавы характеризуются высокой электрической проводимостью, при электролизе расплавленных гидридов водород выделяется на аноде. Гидриды s - элементов I группы, как и большинство галогенидов этих элементов, имеют структуру типа NaCl. В химическом отношении ионные гидриды ведут себя как основные соединения. [40]
Эта обратимая реакция показывает, что направление реакции определяется относительным содержанием соляной кислоты и воды. При добавлении воды образуется белый осадок основной соли; при добавлении соляной кислоты осадок растворяется. При высушивании осадка основной соли легко отщепляется молекула воды, и образуется практически нерастворимая оксисоль - хлорид висмутила BiOCl. Большинство других галогенидов висмута обладает такими же свойствами, что и хлорид. Хлорид висмута употребляется в производстве пигментов и косметических средств. Бромид висмута применяется в ветеринарии. [41]
Атомы металлов, например, легко теряют свои внешние электроны, а атомы неметаллов, наоборот, стремятся присоединить добавочные электроны. Таким образом, могут возникнуть устойчивые катионы и анионы, которые в основном сохраняют свое электронное строение при приближении друг к другу и при образовании молекулы или кристалла. Кристаллы состоят из катионов металла и анионов галоида. Кристаллическая решетка большинства галогенидов построена так, как это изображено на рис. 20 для хлористого натрия. [42]
Наиболее важной из всех связей этого типа является ионная связь, обусловленная электростатическим притяжением избыточных электрических зарядов противоположно заряженных ионов. Атомы металлов, например, легко теряют свои внешние электроны, а атомы неметаллов, наоборот, стремятся присоединить добавочные электроны. Кристаллы состоят из катионов металла и анионов галоида. Кристаллическая решетка большинства галогенидов построена так, как это изображено на рис. 8 для хлористого натрия. [43]
Галогениды элементов V группы могут быть рассмотрены с точки зрения оценки их донорно-акцепторных свойств. В реакциях с А1С13 и ВС13 только трихлорид и трибромид фосфора проявляют заметные, хотя и слабые донорные свойства. В связи с наличием у трихлорида фосфора таких слабых акцепторных и донорных свойств, а также вследствие небольшой диэлектрической проницаемости растворяющая способность этого растворителя очень ограничена. Даже такие хорошо растворимые в большинстве галогенидов соединения, как трихлорид железа и тетраметиламмонийиодид, в этом растворителе лишь незначительно растворяются. [44]
Наиболее важной из всех связей этого типа является ионная связь, обусловленная электростатическим притяжением избыточных электрических зарядов противоположно заряженных ионов. Атомы металлов, например, легко теряют свои внешние электроны, а атомы неметаллов, наоборот, стремятся присоединить добавочные электроны. Таким образом, могут возникнуть устойчивые катионы и анионы, которые в основном сохраняют свое электронное строение при приближении друг к другу и при образовании молекулы или кристалла. Кристаллы состоят из катионов металла и анионов галоида. Кристаллическая решетка большинства галогенидов построена так, как это изображено на рис. 3 для хлористого натрия. [45]
Страницы: 1 2 3 4