Большинство - гидроокись
Cтраница 1
Большинство гидроокисей, в том числе и малорастворимых, способны в той или иной степени проявлять амфотерные свойства. [1]
Большинство гидроокисей тяжелых металлов очень своеобразно реагирует со щелочами. Они сначала пептизируются разбавленными щелочами; в этом случае растворимость гидроокиси зависит от количества донной фазы. С повышением концентрации щелочи этот коллоидный раствор, однако, переходит в истинный, и при подходящих условиях можно получить кристаллические продукты, которые следует отнести к соединениям, являющимся гидроксо - и оксокомплексами и подобным по своему строению галогено-комплексам. [2]
Получение кристаллов гидроокисей достаточной величины является весьма трудной и специальной задачей, так как большинство гидроокисей тяжелых металлов не только крайне трудно растворимо, но едва проявляет склонность к кристаллизации. Между тем почти для всех гидроокисей при повышенной температуре наблюдается увеличение растворимости в концентрированных натриевой и калиевой щелочах, которое, очевидно, связано с образованием гидроксокомплексов. В некоторых случаях надо поступать подобно тому [265], как это обычно делается при вытягивании кристаллов. [3]
 |
Ход кривой титрования при [ IMAGE ] Схема установки для опре. [4] |
При отсутствии буферных добавок начальный участок кривой титрования до точки а весьма круто поднимается вверх, поскольку растворимости большинства гидроокисей в воде ничтожны. [5]
В практике гидроэлектрометаллургии чаще всего используют образование гидроокисей, данные по их растворимости приведены IB табл. 83 ( гл. Большинство гидроокисей обладает довольно значительной растворимостью. Поэтому для удаления железа, кобальта, никеля применяют осаждение в виде трехвалентных гидроокисей. [6]
Гидролиз галогенидов алкилгермания приводит к получению соответствующих окисей или ангидридов кислот. Большинство монофункциональных гидроокисей способно отщеплять воду в бимолекулярной реакции ( ср. [7]
На основании закона Кулона можно показать, что при этом-также может выделяться энергия ( см. гл. Вероятно, у большинства гидроокисей металлов в водных растворах присоединение ионов ОН происходит легче, чем отщепление ионов Н; таким образом, амфотерные гидроокиси по отношению к сильным основаниям в водных растворах функционируют главным образом не как собственно кислоты, а как ангидрокислоты. Поэтому, вероятно, Ве ( ОН) 2 в щелочных водных растворах диссоциирует не в соответствии с уравнением ( 4) с отщеплением ионов Н, а, наоборот, при присоединении ионов ОН образует так называемые еидроксо-ионы. [8]
Механизм образования ферритов при термическом разложении совместно осажденных гидроокисей пока не выяснен. Решение этого вопроса затрудняется тем обстоятельством, что совместно осажденные гидроокиси, как правило, оказываются рентгено-аморфными Р 2 ], несмотря на то что большинство индивидуальных гидроокисей двухвалентных металлов сравнительно легко кристаллизуется в процессе осаждения. Интересной особенностью некоторых гидроокисей Ме ( ОН) 2 - Fe ( OH) 3 является то, что шпинельная фаза, характерная для ферритов, обнаруживается в них непосредственно после осаждения, если оно проводилось из кипящих или сильно нагретых растворов. [9]
Соответствующие соли типа Mf [ Be02 ], так называемые бериллаты, в которых окись бериллия входит в состав аниона, нельзя выделить из водных растворов, но они хорошо выделяются из спиртового раствора. На основании закона Кулона можно показать, что при этом также может выделяться энергия ( см. гл. Вероятно, у большинства гидроокисей металлов в водных растворах присоединение ионов ОН происходит легче, чем отщепление ионов Н; таким образом, амфотерные гидроокиси по отношению к сильным основаниям в водных растворах функционируют главным образом не как собственно-кислоты, а как ангидрокислопцл. Поэтому, вероятно, Ве ( ОН) 2 в щелочных водных растворах диссоциирует не в соответствии с уравнением ( 4) с отщеплением ионов Н, а, наоборот, при присоединении ионов ОН образует так называемые гидроксо-ионы. [10]
 |
Кристаллическая решетка типа вюртцита. [11] |
Соответствующие соли типа М [ Ве02 ], так называемые бериллаты, в которых окись бериллия входит в состав аниона, нельзя выделить из водных растворов, но они хорошо выделяются из спиртового раствора. На основании закона Кулона можно показать, что при этом также может выделяться энергия ( см. гл. Вероятно, у большинства гидроокисей металлов в водных растворах присоединение ионов ОН происходит легче, чем отщепление ионов Н; таким образом, амфотерные гидроокиси по отношению к сильным основаниям в водных растворах функционируют главным образом не как собственно-кислоты, а как ангидрокислоты. [12]
 |
Схематическое представление слоистой структуры иодида.| Слоистая решетка графита. [13] |
Слоистые решетки образуют также все гидроокиси металлов с общими формулами М ( ОН) 2 и М ( ОН) 3 ( М - ион металла), но она встречается и у гидроокиси лития LiOH. Решетки гидроокисей отличаются от слоистых решеток галогенидов и сульфидов тем, что между слоями существуют гидроксильные связи, более прочные, чем вандерваальсовы связи. Этим объясняется нерастворимость большинства гидроокисей металлов ( об этих решетках см. также на стр. [14]
В классических методах выделения протактиния в качестве исходного материала используются хвостовые отходы после извлечения урана и радия. Кацин, Ван-Уинкл и Седлет [29] показали, что карбонатный осадок, получающийся в процессе переработки растворов от выщелачивания урана, является прекрасным источником протактиния. В их условиях осаждается большинство гидроокисей и карбонатов, и именно этот осадок, как определено, является относительно богатым и легко перерабатываемым источником протактиния. Ларсен, Кацин, Хаусман [30], Томпсон, Ван-Уинкл и Мали [31] выделили миллиграммовые количества протактиния по методу, схема которого представлена на рис. 4.5. Карбонатный осадок повторно обрабатывали азотной кислотой ( не показана на технологической схеме); оставшийся гель кремневой кислоты содержал протактиний. [15]
Страницы: 1 2