Cтраница 1
Огромное большинство органических соединений распадается ныне на два главные класса: на производные параффинов, или, как их продолжают еще называть, класс жирных соединений, и на производные бензола, или класс ароматических соединений. [1]
Огромное большинство органических соединений относится к неэлектролитам, и только сравнительно небольшая их часть, как органические кислоты, основания и их соли, являются электролитами. Для большинства органических веществ методы количественного определения основаны на молекулярных реакциях, протекающих с более замедленной скоростью, чем ионные. [2]
Для огромного большинства органических соединений оптическая активность связана с наличием в их молекуле асимметрического атома углеро-д а. Асимметрическим атомом углерода, как известно, называется такой атом углерода, все четыре валентности которого насыщены различными атомами, атомными группировками или радикалами. Любое оптически активное соединение, как указывалось, может существовать в виде оптических изомеров, из которых одно будет вращать плоскость поляризации света вправо, а другое влево. В отношении других физических, а также химических свойств ( за исключением биохимических) эти оптические антиподы не отличаются друг от друга. [3]
Для огромного большинства органических соединений оптическая активность связана с наличием в их молекуле асимметрического атома углерода. Асимметрическим атомом углерода, как известно, называется такой атом углерода, все четыре валентности которого насыщены различными атомами, атомными группировками или радикалами. Любое оптически активное соединение, как указывалось, может существовать в виде оптических изомеров, из которых одно будет вращать плоскость поляризации света вправо, а другое влево. В отношении других физических, а также химических свойств ( за исключением биохимических) эти оптические антиподы не отличаются друг от друга. [4]
Так как огромное большинство органических соединений не пахнет, наличие запаха может служить характерным признаком. К соединениям, обладающим характерным запахом даже при комнатной температуре, относятся соединения различных классов: спирты и фенолы; меркаптаны; низшие жирные кислоты и алициклические монокарбоновые кислоты; нафтеновые кислоты н их амиды и эфиры; альдегиды; сложные эфиры нафтолов; амины, индол и его замещенные; нитрилы и изонитрилы; кумарин: аллилсодержащие соединения. Запахи могут быть более или менее сильными, приятными или неприятными, что также является характерным признаком. [5]
Приведенная выше формулировка справедлива для огромного большинства органических соединений, однако она все же не охватывает всей области современной органической химии. Существуют классы соединений, которые лишь формально могут быть сведены к углеводородам, на самом же деле в них основной является уже не углеводородная часть. [6]
Многие неорганические соединения, как щелочи, некоторые соли, практически не растворимые в огромном большинстве органических соединений, растворимы в этиловом, а особенно в метиловом спирте. [7]
На это имеется несколько причин: во-первых, обширность материала - известно уже более миллиона органических соединений; во-вторых, в органической химии создалась своя методика исследования благодаря характерному отличию органических соединений - их сравнительной непрочности, неустойчивости; в-третьих, в органической химии очень часто встречаются явления изомерии; в-четвертых, электрохимический характер огромного большинства органических соединений совершенно иной, чем у неорганических: характер связи атомов в органических соединениях - гомеополярный, а в неорганических - гетерополярный. [8]
На это имеется несколько причин: во-первых, обширность материала - известно уже несколько сотен тысяч органических соединений; во-вторых, в органической химии создалась своя методика исследования благодаря характерному отличию органических соединений - их сравнительной непрочности, неустойчивости; в-третьих, в органической химии очень часто встречаются явления изомерии; в-четвертых, электрохимический характер огромного большинства органических соединений совершенно иной, чем у неорганических; характер связи атомов в органических соединениях - гомеополярный, а в неорганических - гетерополярный. [9]
Если мы сравним наше современное представление о строении органических соединений, приняв во внимание все то, что мы можем сказать об их геометрии и электронном строении, с понятием о химическом строении в классической его формулировке, то последнее нам будет представляться как безусловно верная, но в то же время чрезвычайно упрощенная модель действительного строения химических частиц. Но если эта модель верно отражает одну из сторон объективной действительности - распределение, межатомных связей в органических соединениях, становятся понятными не только те огромные успехи, которые были достигнуты при ее помощи в структурный период, но и возможность ее применения тогда, когда нет необходимости или возможности применить более сложную модель или когда приближенное изучение какого-либо объекта должно по логике вещей предшествовать его более глубокому исследованию. Действительно, квантовохимические расчеты и вообще электродные представления можно применить к огромному большинству органических соединений лишь тогда, когда известно их химическое строение. Изучение геометрии молекул, особенно сложных, также в большинстве случаев невозможно без предварительного знания их химического строения. Таким образом, классическая теория химического строения остается руководителем химика-органика, а также и физика, прилагающего свои методы к органической химии, на первых шагах любой их работы. [10]
Если мы сравним наше современное представление о строении органических соединений, приняв во внимание все то, что мы можем сказать об их геометрии и электронном строении, с понятием о химическом строении в классической его формулировке, то последнее нам будет представляться как безусловно верная, но в то же время чрезвычайно упрощенная модель действительного строения химических частиц. Но если эта модель верно отражает одну из сторон объективной действительности - распределение межатомных связей в органических соединениях, становятся понятными не только те огромные успехи, которые были достигнуты при ее помощи в структурный период, но и возможность ее применения тогда, когда нет необходимости или возможности применить более сложную модель или когда приближенное изучение какого-либо объекта должно по логике вещей предшествовать его более глубокому исследованию. Действительно, квантовохимические расчеты и вообще электронные представления можно применить к огромному большинству органических соединений лишь тогда, когда известно их химическое строение. Изучение геометрии молекул, особенно сложных, также в большинстве случаев невозможно без предварительного знания их химического строения. Таким образом, классическая теория химического строения остается руководителем химика-органика, а также и физика, прилагающего свои методы к органической химии, на первых шагах любой их работы. [11]
Напротив, эти свойства слабо, выражены или практически отсутствуют у веществ со слабополярными связями. Вещества с ионной ( NaQ, КВг) или атомной кристаллической решеткой ( алмаз, кремний) обладают высокими температурами плавления и кипения. Напротив, вещества, образующие молекулярную кристаллическую решетку - твердые СО2, NH3 и огромное большинство органических соединений - имеют низкие или не очень высокие температуры плавления. Многие вещества с атомной кристаллической решеткой - германий, кремний, мышьяк, сурьма, селен, теллур, серое аллотропное видоизменение олова - обладают полупроводниковыми свойствами. [12]