Перекись - литий
Cтраница 2
Окись лития [ Li2O ] устойчива; перекись лития [ Li2O2 ] разлагается с выделением части своего кислорода уже при 160; надокись [ LiO2 ] очень неустойчива, и первые сведения о ней получены совсем недавно. [16]
При сжигании металлического лития на воздухе и в кислороде [9, 2] перекись лития не образуется, а при взаимодействии с кислородом растворов лития в жидком аммиаке [3, 4] и амальгамы лития [10] получить чистую перекись лития не удалось. [17]
Разложение Li202 Н202 ( 2 - 3) Н20 и Li202 Н20 до перекиси лития проводилось в вакуум-сушильном шкафу при температуре от 80 до 150 С. [18]
При сжигании лития в токе кислорода наряду с LiaO образуются также небольшие количества перекиси лития - LisOj. В индивидуальном состоянии она может быть получена взаимодейетвием кипящего раствора LiOH ( 2 г л ] с 30 % - ным раствором HzOz. Термическое разложение перекиси лития по схеме 21Л202 2Li2O О наступает около 300 С. [19]
Позднее ( летом 1871 г.) возвращается к этой мысли и пишет: Весьма интересно бы подробнее исследовать перекись лития, не будет ли она обладать составом LiO и основными, хотя и мало развитыми, свойствами ( Новые материалы, стр. [20]
 |
Данные состава переходных точек для изотерм системы L1OH - Н2О2 - Н2О. [21] |
Исследование термического распада перекисных соединений лития Li202 Н20, Li202 Н202 2Н20 и Li202 2Н202 показало, что эти соединения термически мало устойчивы и при нагревании до 85 - 100 С разлагаются, образуя перекись лития. [22]
Устойчивость перекисей ( содержащих ноны О1 -) и надперекисей ( содержащих ионы СЬ) можно объяснить большими размерами соответствующих катионов, которые обычно дают устойчивые кристаллы с большими анионами; катионы меньшего размера не смогли бы сохранять достаточное расстояние между большими анионами ОН и СЬ в перекисях и надпе-рекисях. Так, перекись лития удалось получить с большими трудностями, а перекись бериллия вообще неизвестна. [23]
С кислородом литий соединяется даже при обычной температуре, а при нагревании он воспламеняется и горит голубоватглм пламенем. Другое соединение лития с кислородом - перекись лития Li2C2 - в реакции между этими элементами никогда не образуется, его получают иным способом - при взаимодействии перекиси водорода с насыщенным спиртовым раствором гидрата окиси лития. Если этот кристаллогидрат перекисей водорода и лития выдержать в вакууме над фосфорным ангидридом, то образуется свободная перекись лития. [24]
Егер и ван Клостер4 работали с образцом ме-тасиликата лития высокой чистоты. Вследствие летучести окиси лития и образования перекиси лития возникли многочисленные экспериментальные затруднения, так как расплавы, обогащенные окисью лития, интенсивно разъедали платину. [25]
 |
Давление паров щелочных металлов в зависимости от.| Скорость испарения щелочных металлов в зависимости от температуры. [26] |
При сжигании лития в кислороде образуется окись Li. При соединении с чистым сухим кислородом при t 200 С образуется перекись лития Li. [27]
Разложением этого соединения в вакууме при комнатной температуре в течение 15 суток была получена перекись лития. [28]
Теоретический выход в расчете на безводную Li202 должен составлять 9 57 г. Количество применявшегося для синтеза этилового спирта составляло 300 мл. При повышении температуры эти пределы должны, по-видимому, расшириться, так как пероксигидраты перекиси лития при температурах около 80 С начинают разлагаться, а соединение Li202 Н20 устойчиво до 100 С. [29]
В записи как раз и содержится план подобного рода исследования лития и бериллия, что позволяет определить примерную дату записи - март или апрель 1869 г. полагает, что каждый из этих элементов должен давать два солеобразую-щих окисла состава R20 и RO. Очевидно, что предполагаемый окисел Ве20 должен был бы представлять собой закись бериллия, а предполагаемый окисел LiO - перекись лития. [30]
Страницы: 1 2 3