Cтраница 3
При этом способность к образованию перекиси возрастает с увеличением атомного веса металла. С возрастанием атомного веса увеличивается также и глубина окраски перекиси. Перекись лития - совершенно белая, перекись if атрия - желтоватая, перекись калия - желто-оранже-пяя, перекись рубидия - - 1 - те.м. ЮКорич неЕая, При нагревании происходит расплавление. Диссоциация или разложение начинается Е большинстве случаев выше температуры плавления. Однако следует предпочесть написание в двойной формулы, так как эти вещества можно рассматрипап. Все перекиси, в особенности в расплагинчшом го-стоянии, являются очень сильными окислителями. [31]
Фторид лития входит в состав флюсов, употребляемых при сварке алюминия и легких сплавов. Карбонат и нитрат лития используются в пиротехнике, так как пары их окрашивают пламя в интенсивно красный цвет. Гипохлорит и перекись лития являются сильными окислителями и применяются в текстильной промышленности для отбеливания тканей. В последние годы литий находит все большее применение в новой отрасли техники - при производстве и преобразовании ядерной энергии. Высокая теплоемкость, широкая область жидкого состояния ( 180 - 1336), высокая теплопроводность, низкая вязкость и плотность жидкого лития представляют удобную комбинацию свойств для теплоносителя в урановых реакторах. Применение лития в этом случае упрощает конструкцию тепловыделяющих элементов, так как давление паров лития при рабочей температуре ( 500) составляет всего несколько десятков миллиметров ртутного столба. [32]
При сгорании лития а кислороде образуется белая окись лития LiaO. Этим литий отличается от других щелочных металлов, которые дают в подобных условиях перекисные соединения. Некоторое количество перекиси лития Li2O2 также образуется одновременно с окисью лития, но прочность перекиси лития, в отличие от перекисей других щелочных металлов, невелика: при 195 С она полностью разлагается на окись лития и кислород. Теплота образования окиси лития составляет 142 3 ккал / моль. [33]
Перекись лития Li2O2 не образуется непосредственно соединением металлического лития с кислородом, а получается только косвенными путями. Теплота образования перекиси лития равна 151 8 ккал / моль, Li2O2 термически неустойчива и при нагревании до 195 С полностью разлагается на окись лития и кислород. [34]
При сжигании лития в токе кислорода наряду с LiaO образуются также небольшие количества перекиси лития - LisOj. В индивидуальном состоянии она может быть получена взаимодейетвием кипящего раствора LiOH ( 2 г л ] с 30 % - ным раствором HzOz. Термическое разложение перекиси лития по схеме 21Л202 2Li2O О наступает около 300 С. [35]
С кислородом литий соединяется даже при обычной температуре, а при нагревании он воспламеняется и горит голубоватым пламенем. И в том и в другом случае образуется окись лития LijO - тугоплавкое вещество, малорастворимое в воде. Другое соединение лития с кислородом - перекись лития 1лг02 - в реакции между этими элементами никогда не образуется, его получают иным способом - при взаимодействии перекиси водорода с насыщенным спиртовым раствором гидрата окиси лития. Если этот кристаллогидрат перекисей водорода и лития выдержать в вакууме над фосфорным ангидридом, то образуется свободная перекись лития. [36]
При сгорании лития а кислороде образуется белая окись лития LiaO. Этим литий отличается от других щелочных металлов, которые дают в подобных условиях перекисные соединения. Некоторое количество перекиси лития Li2O2 также образуется одновременно с окисью лития, но прочность перекиси лития, в отличие от перекисей других щелочных металлов, невелика: при 195 С она полностью разлагается на окись лития и кислород. Теплота образования окиси лития составляет 142 3 ккал / моль. [37]
С кислородом литий соединяется даже при обычной температуре, а при нагревании он воспламеняется и горит голубоватглм пламенем. Другое соединение лития с кислородом - перекись лития Li2C2 - в реакции между этими элементами никогда не образуется, его получают иным способом - при взаимодействии перекиси водорода с насыщенным спиртовым раствором гидрата окиси лития. Если этот кристаллогидрат перекисей водорода и лития выдержать в вакууме над фосфорным ангидридом, то образуется свободная перекись лития. [38]
Восстановительная способность перекиси щелочных металлов сильно различается. Так, перекись калия обладает высокой восстановительной способностью и поэтому в момент образования легко окисляется кислородом в полярном и неполярном растворителях. Перекись натрия обладает более низкой восстановительной способностью и поэтому она способна окисляться кислородом только в растворителях тика тстрагидрофурана. Наконец, перекись лития обладает настолько низкой восстановительной способностью, что кислородом совсем не окисляется. [39]
С осадка осторожно сливают спирт, вновь приливают избыток спирта, нагревают до кипения и снова спирт сливают. При этом из осадка удаляются следы гидроокиси лития. Осадок профильтровывают, промывают спиртом и высушивают в эксикаторе. На воздухе перекись лития постепенно разлагается. [40]
Результаты цитированных работ, таким образом, не являются однозначными, что отмечают сами их авторы. Можно предположить, что образовавшиеся перекисные соединения являются продуктами окисления растворителя. Это наше предположение подтверждается тем, что при реакции фенилмагнийгалогенидов с кислородом наблюдалось образованно бензойной кислоты, являющейся, по-видимому, продуктом окисления а-фенплэтило вого спилтя. Перекись водорода, вероятно, является продуктом гидролиза перекиси лития или перекиси магния, образование которых при окислении соответствующих арильных производных кислородом вполне возможно, но что в цитированных работах, к сожалению, не было выяснено. [41]
С кислородом литий соединяется даже при обычной температуре, а при нагревании он воспламеняется и горит голубоватым пламенем. И в том и в другом случае образуется окись лития LijO - тугоплавкое вещество, малорастворимое в воде. Другое соединение лития с кислородом - перекись лития 1лг02 - в реакции между этими элементами никогда не образуется, его получают иным способом - при взаимодействии перекиси водорода с насыщенным спиртовым раствором гидрата окиси лития. Если этот кристаллогидрат перекисей водорода и лития выдержать в вакууме над фосфорным ангидридом, то образуется свободная перекись лития. [42]