Cтраница 1
Перекиси металлов образуются либо при прямом воздействии кислорода на металлы при высоких температурах, либо при дейстнии кислорода на растворы металлов в жидком аммиаке при низких температурах, либо же при действии перекиси водорода на растворы гидроокисей или солей соответствующих металлов. [1]
Перекиси металлов могут обладать разной термической стойкостью, начиная от сравнительно очень устойчивых производных щелочных металлов, менее устойчивых перекисей щелочноземельных металлов, а также перекисей цинка и кадмия и кончая относительно неустойчивыми перекисями меди и ртути; такое расположение отражает порядок возрастания электроотрицатель-пости соответствующих металлов. Ниже даются сведения об отдельных соединениях, размещенных в соответствии с расположением элементов в периодической системе. [2]
Перекиси металлов способны присоединять до 8 молекул воды с образованием гидратов. О, при высоких же температурах возможна кристаллизация безводной перекиси. [3]
Перекиси металлов подходят под либиховское определение солей не только формально. [4]
Перекись металла, используемая в виде отвердителя, может быть применена в виде гранул диаметром 1 мм, покрытых пленкой водорастворимого высокополимерного материала. [5]
Перекиси металлов - сильные окислители, а перекись водорода в некоторых случаях проявляет свойства восстановителя. [6]
Перекисями металлов в собственном смысле этого слова, или пероксисоединениями, называются соединения типа Ме О2, где Me1 - условное обозначение однозарядного катиона. Их можно считать производными перекиси водорода Н2О3, поскольку при взаимодействии их с кислотами и водой выделяется перекись водорода. Соединения же типа Ме: О2 называют надперекисями, супероксидами или гипероксидами. [7]
Применение перекисей металлов в обычных осветительных составах не представляется целесообразным. [8]
Подобно перекисям металлов, которые можно рассматривать как соли кислоты-родоначальника Н2О2, надперекиси можно считать солями неустойчивой кислоты НО. [9]
Кислород и перекиси металлов, способные выделять кислород, обладают антисептическим, дезинфицирующим и дезодорирующим действием; с этой целью их применяют в медицине. [10]
В технике такие перекиси металлов именуются оксилитами. Выделение кислорода происходит при воздействии на оксилит водяных паров или углекислоты. [11]
Соли перекиси водорода ( перекиси металлов) обозначаются при помощи группового названия пероксиды. [12]
На практике чаще применяются перекиси металлов. [13]
Наиболее четко определенным типом перекисей металлов группы IV а является гидратированная трехокись МО3 - 2Н2О [88], характерная для всех членов подгруппы а. Интенсивная окраска ( от желтой до оранжево-красной), наблюдаемая при приливании перекиси водорода к растворам титана в присутствии разбавленной серной кислоты, является хорошо известной качественной пробой на перекись водорода. [14]
Кроме того, она и перекиси металлов иногда служат источником кислорода для дыхания, например в условиях работы под водой. [15]