Перекись - металл
Cтраница 2
Указать на различие в строении перекисей металлов и соответствующих нормальных окислов. [16]
Ангидриды кислот также реагируют с перекисями металлов; о применении перекиси бария Броуди, Гловером и Ричмондом уже упоминалось. [17]
Особую группу солообразных веществ представляют собой перекиси металлов. [18]
 |
Строение молекулы пероксида водорода. [19] |
Если перекись водорода кислота, то перекиси металлов ( перок-сиды), как, например, Na2O2 и ВаО2, следует отнести к классу солей. [20]
Перекись водорода может быть получена взаимодействием перекисей металлов ВаСЬ, NasC с разбавленными кислотами. В технике ее обычно получают электрохимическим способом. При ее гидролитическом разложении образуется сначала моно-надсерная кислота EbSOs, а затем перекись водорода и свободная серная кислота. Полученные слабые растворы перекиси водорода концентрируют в специальных керамиковых колонках. [21]
Перекись водорода может быть получена взаимодействием перекисей металлов ВаСЬ, Na Oz с разбавленными кислотами. В технике ее обычно получают электролизом серной кислоты. Получен ные слабые растворы перекиси водорода концентрируют в специальных керамических колонках. [22]
Перекись водорода может быть получена взаимодействием перекисей металлов ВаСЬ, Na2U2 с разбавленными кислотами. В технике ее обычно получают электролизом серной кислоты. Полученные слабые растворы перекиси водорода концентрируют в специальных керамических колонках. [23]
Полисульфидные ( тиоколовые) каучуки вулканизуют перекисями металлов ( перекись марганца, перекись свинца) при комнатной температуре, но вулканизация протекает недостаточно глубоко, и вул-канизат сохраняет способность к пластическим деформациям, возрастающим с повышением температуры. [24]
Атомарный кислород может окислить ионы Сг3 до перекисей металлов, а Н2О2 окисляет ионы Сг3 в СгО42 в щелочном и нейтральном растворах, а в кислом растворе восстанавливает хроматы. [25]
Как уже отмечалось ( табл. 18.6), многие перекиси металлов получаются при нагревании металла в избытке кислорода. Осторожно подкисляя затем водный раствор перекиси металла, можно получить перекись водорода. [26]
Эти вещества называют вулканизаторами ( сера, окислы и перекиси металлов и др.), а процесс образования сетчатой структуры полимера - вулканизацией. [27]
В этой работе описан так называемый алкильныи метод получения перекиси металлов, заключающийся в том, что при действии безводной перекиси водорода в эфире на металлалкильные соединения образуются перекиси соответствующих металлов. [28]
Так называемые надкислоты образованы по типу НгОг; подобно перекисям металлов при действии разведенной серной кислоты они образуют Hf2, при действии же крепкой серной кислоты выделяют озонированный кислород. [29]
Так называемые надкислоты образованы по типу НгОз; подобно перекисям металлов при действии разведенной серной кислоты, они образуют Н2Оз, при действии же крепкой серной кислоты выделяют озонированный кислород. [30]
Страницы: 1 2 3 4