Cтраница 1
Перекись натрия Na2O2 или перекись калия КгО2, а также над-перекись натрия Na2O4 выделяют кислород при взаимодействии с парами воды и двуокисью углерода. Из 1 кг перекиси калия получается 90 - 100 дм3, из 1 кг перекиси натрия - до 140 дм3 кислорода. [1]
Перекись натрия и перекись бария разрешается хранить в стеклянных банках с притертыми пробками. Банки должны устанавливаться в металлические футляры и размещаться в шкафу на полке вместе с окислителями. [2]
Перекись натрия Na2O2 - желтоватый порошок, содержащий 90 - 98 % Na202, является активным щелочным окислителем; исключительно взрывоопасна, поэтому широкого применения она не нашла. [3]
Перекись натрия в смеси с силикатом натрия образует щелочную среду. Поэтому для нейтрализации части щелочи, введенной с ними в отбельный раствор, используют серную кислоту. В случае использования перекиси водорода для поддержания нужной щелочности применяют едкий натр. [4]
Перекись натрия используют для отбеливания. [5]
Перекись натрия Na2O2 образуется при сжигании нат рия на воздухе или в кислороде. [6]
Перекись натрия представляет собой слегка желтоватое кристаллическое вещество, устойчивое в отсутствие влаги и окисляющихся веществ; в присутствии последних могут происходить опасные вспышки и взрывы. [7]
Перекись натрия легко плавится, почти не разлагаясь при этом. При нагревании окраска ее темнеет, доходя почти до черной; при охлаждении возвращается прежняя светло-желтая окраска. [8]
Перекись натрия, поглощая углекислоту, регенерирует кислород; применяется для очистки воздуха в закрытых помещениях. [9]
Перекись натрия энергично разлагает минералы, все же ее не так часто применяют в полном анализе силикатов, как в техническом анализе, при определении отдельных элементов; в последнем случае ее применяют с целью перевести определяемый элемент в требуемую, более высокую степень окисления и одновременно отделить его от других элементов, которые могли бы помешать его определению. [10]
Перекись натрия может применяться одна, но при работе с неокисленными веществами необходима большая ссторожнссть. [11]
Перекись натрия находит все более широкое применение для приготовления отбеливающих ванн для шелка, шерсти, полушелка, соломы, перьев, волос, щетины, губок, древесины, рога, костей и слоновой кости. [12]
Перекись натрия, ставшую вследствие своих энергичных окислительных свойств пйодажсшм препаратом, получают путем сжигания сухого натрия на воздухе; она имеет вид тяжелого желтоватого порошка, обладающего следующими характерными реакциями. [13]
Перекись натрия, помещенная на часовом1 стекле под колоколом подле чашечки с водой, переходит по истечении 12 час. [14]
Перекись натрия, ставшую вследствие своих энергичных окислительных свойств лродажсшм препаратом, получают путем сжигания сухого натрия на воздухе; она имеет вид тяжелого желтоватого порошка, обладающего следующими характерными реакциями. [15]