Cтраница 2
Перекись натрия, помещенная на часовом1 стекле под колоколом подле чашечки с водой, переходит по истечении 12 час. [16]
Перекись натрия и смесь соды с селитрой применяют в тех случаях, когда нужно окислить какой-либо из определяемых элементов. Плавень выбирают в зависимости от типа исследуемого вещества. Для силикатов и многих материалов, не растворимых в кислотах, в качестве плавней применяют соду, поташ или их смесь, а также смесь соды с бурой. При сплавлении образуются щелочные силикаты. [17]
Перекись натрия и перекись калия в присутствии капель воды могут воспламенить порошки серы, угля и алюминия. Ацетон, глицерин, метиловый спирт загораются при взаимодействии с перекисью натрия или калия. [18]
Перекись натрия - еще более сильный окислитель - применяется при щелочном оплавлении. [19]
Перекись натрия энергично разлагает минералы, все же ее не так часто применяют в полном анализе силикатов, как в техническом анализе, при определении отдельных элементов; в последнем случае ее применяют с целью перевести определяемый элемент в требуемую, более высокую степень окисления и одновременно отделить его от других элементов, которые могли бы помешать его определению. [20]
Перекись натрия может применяться одна, но при работе с неокисленными веществами необходима большая осторожность. [21]
Перекись натрия находит все более широкое применение для приготовления отбеливающих ванн для шелка, шерсти, полушелка, соломы, перьев, волос, щетины, губок, древесины, рога, костей и слоновой кости. [22]
Перекись натрия получается окислением металлического натрия, в свою очередь получаемого электролизом хлористого натрия, растворенного во фторидах щелочных металлов и хлористом кальции. В 1954 г. в США перекись водорода, полученная электролитическим процессом, стоила по рыночным ценам примерно на 30 % дороже перекиси натрия в расчете на моль активного кислорода. Если эти два продукта в какой-либо местности в достаточной мере различаются по отпускным ценам, то перекись водорода можно получать из перекиси натрия; обычно это оправдывается только в местах непосредственного потребления перекиси водорода и притом лишь тогда, когда остающаяся в растворе натриевая соль не мешает применению продукта. В настоящее время перекись водорода получается этим путем только в том случае, когда конечный раствор должен немедленно быть использован в процессах щелочной отбелки, например в производстве древесной целлюлозы или других целлюлозных материалов. Вопрос о соотношении цен между перекисью водорода и перекисью натрия рассматривается также в гл. [23]
Перекись натрия легко поглощает атмосферную влагу и двуокись углерода и образует соответственно гидроокись и карбонат. Твердая перекись натрия при обыкновенных температурах бурно реагирует с капельножидкой водой с выделением кислорода и сильным разогреванием; если, однако, применять ледяную воду, а твердую перекисьиатрия вводить постепенно, можно существенно уменьшить разложение. Разбавленные растворы, содержащие около 2 % перекиси натрия, можно получать без потери активного кислорода, даже не пользуясь водой, охлажденной до температуры льда, если только вводить перекись в воду медленно, при интенсивном перемешивании. [24]
Перекись натрия является довольно устойчивым веществом при температуре ниже точки плавления и не подвержена взрывному разложению при ударе или нагревании в пламени. Тем не менее смеси перекиси с самыми различными легкоокисляемыми веществами органического и неорганического происхождения могут давать взрывные реакции. Если смесь перекиси натрия с железными опилками, порошкообразным алюминием, карбидом кальция или тонкоизмельченной серой увлажнить водой или концентрированной серной кислотой или сильно нагревать такую смесь, то может произойти взрыв; в аналогичных условиях и многие органические вещества, например сахар, глицерин, ледяная уксусная кислота и эфир, также могут привести к сильным взрывам или к раскаливанию смеси. Дерево, бумага или ткань при соприкосновении с перекисью натрия могут воспламениться. [25]
Перекись натрия легко окисляет соединения низшей валентности, например соли трехвалентного хрома до хромата и соли двухвалентного марганца до двуокиси марганца; железный порошок при этом превращается непосредственно в феррат натрия Na. Окись или закись азота реагируют при температуре около 150 с перекисью натрия с образованием нитрита натрия, причем из закиси азота выделяется свободный азот. [26]
Перекись натрия образует не только гидраты, но, как указано выше, при обработке на холоду спиртовым раствором концентрированной серной, соляной или азотной кислоты она образует кислую соль NaOOH ( гидроперекись натрия), представляющую собой довольно неустойчивое кристаллическое белое вещество. Эти соединения настолько неустойчивы, что нельзя даже рассчитывать па их применение в технике. Известны также аналогичные производные калия. [27]
Перекись натрия представляет собой бледножелтый порошок. [28]
Перекись натрия при обыкновенной температуре - представляет собой твердое вещество, содержащее от 90 до 95 % - чистого Na2O, что соответстпует примерно 19 - 20 % активного ] кислорода. Она образуется в виде желтоватого порошка. При j очень тонком измельчении перекись натрия почти белого пвста, в больших кусках - она пссгда несколько желтоватая. Если к п больших кусках она имеет чисто белый цвет, то это указывает на наличие в ней примеси углекислого натрик. [29]
Перекись натрия жадно поглощает воду и углекислоту из воздуха. При этом образуются углекислый натрий и гидроокись натрия. Примеси этих веществ всегда присутствуют в продажном продукте. Однако при этом она не расплывается, так как образующаяся гидроокись натрия, поглощая углекислоту из воздуха, превращается в негигроскопичную углекислую соль. [30]