Cтраница 1
Перекись стронция Sr02 и перекись кальция Са02 по своему практическому значению уступают перекиси бария. Эти соединения в виде гидратов SrO2 - 8H2O и Ga02 - 8H2O ( изоморфных соответствующему соединению бария) получают действием перекиси водорода или перекиси натрия на раствор гидроокиси стронция ила известковую воду. Безводные Са02 и Sr02 образуются при: умеренном нагревании ( до 100 - 130) их октагидратов или при непосредственном осаждении из горячих растворов. [1]
Перекись стронция Sr02 и перекись кальция Са02 по своему практическому значению уступают перекиси бария. Эти соединения в виде гидратов Sr02 - 8H2O и Са02 8Н20 ( изоморфных соответствующему соединению бария) получают действием перекиси водорода или перекиси натрия на раствор гидроокиси стронция или известковую воду. Безводные Са02 и SrO2 образуются при умеренном нагреваний ( до 100 - 130) их октагидратов или при непосредственном осаждении из горячих растворов. [2]
Перекись стронция не получается так легко, как перекись ария. [3]
Перекись стронция ( двуокись), Sr02, получают действием кислорода ( давление 200 - 250 атм, температура 350 - 400) на SrO, в которой нет примесей гидроокиси и карбоната стронция. [4]
Перекись стронция SrO2 и перекись кальция СаО2 по своему практическому значению уступают перекиси бария. [5]
Перекись стронция представляет собой микрокристаллические белое вещество, мало растворимое в воде. R водном растворе кислород не выделяется. В кислотах и в растворах хлористого аммония перекись стронция растворяется легко, в органических растворителях пс растворяется. [6]
Октагидрат перекиси стронция при сушке при атмосферном давлении и 110 - 120 С переходит в перекись стронция без существенной потери активного кислорода. [7]
Октагидрат перекиси стронция SrOz 8HzO получают так же, как октагидрат перекиси кальция ( см. § 2, гл. [8]
В протиноположпость перекиси бария перекись стронция может быть получена н безводном состоянии при нагревании очень концентрированного раствора стронциевой соли с перекисью водород ], например, при нагренании до 55 раствора нитрата в 30 % - лой пергкиси водорода при добавлении концентрированного распюра аммиака. Безводная перекись стронция может быть получена также путем обезвоживания ее гидрата. R небольших количествах она образуется при прокаливании углекислого стронция в платиновом тигле, а также при пропускании кислорода через раствор стронция н жидком аммиаке или при обработке амальгамы стронция кислородом под давлением п ( 30 ат. При сжигании металлического стронция в кислороде получается только окись. [9]
Стронций образует перекись менее легко, чем барий, и поэтому перекись стронция не имеет технического значения. Окись стронция ири нагревании в атмосфере кислорода не переходит в перекись даже под давлением кислорода в 12 ат. Насколько противоречивы литературные данные относительно перекидных соединений, можно судить хотя бы по тому, что в ам. Пирса указывается, что при аналогичных условиях образуется 85 % - пая перекись стронция. [10]
Поскольку спрос на стронциевые соли невелик, промышленное производство перекиси водорода из перекиси стронция возможно лишь при оформлении процесса как циклического, например через углекислый стронций. [11]
Написать формулу следующих соединений: а) трехокись молибдена; б) перекись стронция; в) си-лан; г) четыреххлористый титан; д) шестифтористый вольфрам; е) сернистый кобальт ( II); ж) теллуристый кадмий. [12]
Оно представляет собой желтовато-белый порошок, переходящий в водном растворе в октогидрат перекиси стронция. [13]
Октагидрат перекиси стронция при сушке при атмосферном давлении и 110 - 120 С переходит в перекись стронция без существенной потери активного кислорода. [14]
При данной температуре равновесное парциальное давление кислорода над перекисью щелочноземельного металла возрастает в ряду: перекись бария, перекись стронция, перекись кальция. Поэтому значительно труднее получить из окиси прямой реакцией с воздухом или кислородом перекись стронция или кальция. Так же, как и при получении перекиси бария, равновесное давление кислорода быстро возрастает с температурой, а поэтому температура, необходимая для обеспечения благоприятных условий равновесия при образовании перекиси кальция или стронция, настолько низка, даже при давлениях выше атмосферного, что скорость реакции необычайно мала. Проведено очень мало работ по образованию перекисей из этих двух окислов. [15]