Перекись - стронций
Cтраница 2
 |
Изотерма 50 С системы Sr ( OH2 - H202 - Н20. [16] |
На диаграммах ( рис. 4 и 5) приведены изотермы 0 и 50 С. Октагидрат перекиси стронция хорошо формируется в интервале 0 - 30 С. Область существования Sr02 2Н202 при всех температурах довольно обширна. [17]
 |
Политермическая диаграмма границ.| Кривая нагревания Са02 8Н20.| Кривая нагревания Sr02 8Н20. [18] |
Кривая нагревания Sr02 8Н20 ( рис. 8) не проявлет ярко выраженной ступенчатой дегидратации, однако все же удаление воды происходит не сразу, о чем свидетельствуют два последовательных эндотермических эффекта при 80 и 100 С. При 460 С перекись стронция разлагается до окиси с эндотермическим эффектом. [19]
По имеющимся данным, твердая окись стронция при 400 и 100 am присоединяет только около 15 % теоретического количества кислорода, необходимого для превращения в перекись [ 411, но если применять раствор окиси стронция в расплавленной едкой щелочи и пропускать через него кислород под давлением, образование перекиси может быть практически полным ( см. работу [3], стр. Выщелачиванием охлажденного плава спиртом растворяют щелочь, в остатке же получают слаборастворимую перекись стронция. Как указано ниже, для получения довольно чистой перекиси можно использовать реакцию окиси стронция с кислородом в условиях повышенных давлений и температур. [20]
При данной температуре равновесное парциальное давление кислорода над перекисью щелочноземельного металла возрастает в ряду: перекись бария, перекись стронция, перекись кальция. Поэтому значительно труднее получить из окиси прямой реакцией с воздухом или кислородом перекись стронция или кальция. Так же, как и при получении перекиси бария, равновесное давление кислорода быстро возрастает с температурой, а поэтому температура, необходимая для обеспечения благоприятных условий равновесия при образовании перекиси кальция или стронция, настолько низка, даже при давлениях выше атмосферного, что скорость реакции необычайно мала. Проведено очень мало работ по образованию перекисей из этих двух окислов. [21]
В данном случае терку покрывают смесью красного фосфора с углем. В качестве воспламенительного терочного состава германский патент 629523 ( 1937) рекомендует применять сплав Се - Mg, CaSL с окислителями, в частности, с перекисью стронция. [22]
Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера образующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны; для магния известны только гидраты перекисей; для кальция его безводное перекисное соединение СаОг удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата СаОг - ВНаО; перекись стронция SrOz можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении; перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОа была известна раньше других перекисных соединений. [23]
Электролитические способы получения были рассмотрены ( стр. Октогидраты перекисей щелочноземельных металлов сходны по внешнему виду н поведению. Октогидрат перекиси стронция также представляет собой белые чешуйки с перламутровым блеском. Па воздухе кристаллы постепенно выветриваются и становятся матовыми. В 12 500 частях воды растворяется при 20 всего 1 часть октогидрата. В органических растворителях он нерастворим. Спирт обезвоживает его, а глицерин разлагает. [24]
J - 108 75 ккал; по уравнению Г Й Ч Ог Г1й - SrOs она составляет - J - 151 71 ккал. При сильном нагревании перекись стронция разлагается с образованием окиси и кислорода. [25]
Перекись стронция представляет собой микрокристаллические белое вещество, мало растворимое в воде. R водном растворе кислород не выделяется. В кислотах и в растворах хлористого аммония перекись стронция растворяется легко, в органических растворителях пс растворяется. [26]
УСТОЙЧИВОСТЬ перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера образующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны; для магния известны только гидраты перекисей; для кальция его безводное. СаОа удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата CaCh-SHaO; перекись стронция SrOa можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении; перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОз была известна раньше других перекисных соединений. [27]
Перекиси кальция и магния ( как правило, в смеси с соответствующими гидроокисями) применяются для отбелки и дезинфекции ( например, на складах зерна и семян и при перевязке ран); перекись кальция используется также в зубных пастах и порошках, в косметике и даже как компонент жевательной резины. В хлебопекарнях расходуются значительные количества перекиси кальция с целью улучшения процесса механической обработки теста. Перекись кальция, так же как двуокись свинца, двуокись марганца и перекись стронция, находит применение для регенерации серных мостиков в вулканизованном бу-тилкаучуке, в котором произошла реверсия под действием высоких температур [ 75L Перекиси магния и кальция находят применение также для приема внутрь с целью нейтрализации избыточной кислотности и как составы против брожения. Это белые порошки, обычно выпускаемые не в виде чистых соединений, а с содержанием 50 - 60 % перекиси. Он теряет кристаллизационную воду при слабом нагревании. [28]
Стронций образует перекись менее легко, чем барий, и поэтому перекись стронция не имеет технического значения. Окись стронция ири нагревании в атмосфере кислорода не переходит в перекись даже под давлением кислорода в 12 ат. Насколько противоречивы литературные данные относительно перекидных соединений, можно судить хотя бы по тому, что в ам. Пирса указывается, что при аналогичных условиях образуется 85 % - пая перекись стронция. [29]
Особый класс соединений, содержащих активный кислород, представляют собой вещества, в которых группа - ОО - - содержится не в основной молекуле, а в совершенно неизмененной молекуле перекиси водорода. В этих соединениях молекуль H Os, аналогично молекулам НЕО в кристаллогидратах, связаны с основной молекулой побочными связями. Такие вещества называют кристаллогидроперекисями. Номенклатура этих соединений аналогична номенклатуре кристаллогидратов. Соединение 5гОй 2НЙО2 называется дигидроперекисыо перекиси стронция, или, правильнее, дипергидратом перекиси стронция. Амман зд и Блапкарт60 предложили для этих соединений выражение пер-гидро. Однако этот термин может ввести в заблуждение, если вспомнить органические продукты гидрирования. Перекись водорода присоединяется не только к перекисиым соединениям, но и к любым другим. [30]
Страницы: 1 2 3