Cтраница 1
Перекись тория осаждается в виде желатинообразного бесцветного пероксинитрата при добавлении 6 % - ной перекиси водорода к нейтральному раствору нитрата тория; разлагается кислотами и при прокаливании дает двуокись. [1]
Перекиси тория имеют не кислотный, а скорее основной характер, так как, помимо воды, осадки обычно содержат химически связанные анионы. Хорошо охарактеризован лишь очень устойчивый пероксосульфат Th ( О. SO ЗН2О, Как окислители, перекисные производные тория ведут себя подобно перекиси водорода. [2]
Перекиси тория имеют не кислотный, а скорее основной характер, так как, помимо воды, осадки обычно содержат химически связанные анионы. Как окислители перекисные производные тория ведут себя подобно перекиси водорода. [3]
Нагревание перекиси тория до 100 - 105 ведет к потере части активного кислорода. [4]
В литературе перекись тория рассматривают как гидрати-рованную форму окиси, которой приписывают формулу Tl O. В ранних работах были некоторые разногласия относительно состава перекиси тория. Из разбавленных растворов получается плохо кристаллизующееся твердое вещество приблизительного состава Гп ( О -) 3 2 ( А -) 0 5 ( О2 -) о 15 2 5Н2О, где А - анион, присутствующий в исходном растворе, О - - перекисный кислород, О2 - - окисный кислород. [5]
При осаждении перекиси тория следует избегать сернокислых растворов, так как незначительные количества Сб2 ( 5О4) з окисляются перекисью водорода до труднорастворимых сульфатов четырехвалентного церия, осаждающегося вместе с торием. [6]
Характер осадков перекиси тория зависит от присутствующих в растворе анионов; так, например, осадки, образованные в сернокислых растворах - плотные, а в растворах нитратов, хлоридов и перхлоратов - студенистые. [7]
Очень важно осадки перекиси тория фильтровать по возможности быстро, еще горячими; в противном случае при длительном стоянии вместе с торием соосаждается церий. [8]
Шварц и Гиэе 4Я пршшсыпают перекиси тория, содержащей на 1 мол. [9]
При прокаливании гидроокиси тория, перекиси тория, оксалата тория и купферроната тория при 950 - 1000 С получается окись тория ThO2, которую и взвешивают. Если присутствует сульфат тория, температуру прокаливания поднимают до 1200 С. [10]
При прокаливании гидроокиси тория, перекиси тория, оксалата тория и купферроната тория при 950 - 1000 С получается окись тория ThO2, которую и взвешивают. Если присутствует сульфат тория, температуру прокаливания поднимают до 1200 С. [11]
В присутствии нитратов, хлоридов и перхлоратов образуется перекись тория студенистой консистенции переменного состава. [12]
На 90 % и выше Pa ( V) соосаждается с малорастворимыми солями, гидроокисями и перекисями тория, циркония, лантана, свинца и многими другими осадками. Если осаждение проводится не из сильнокислых растворов или в отсутствие комплексообразователей, то осаждение Pa ( V) всегда может быть следствием простой сорбции гид-ролизованных продуктов. Но, конечно, возможно и изоморфное соосаждение. Интересно так называемое спонтанное осаждение Pa ( V) при микроконцентрациях на металлических фольгах из сульфатных и фторидных растворов. Это свойство использовали Мэддок и сотрудники [156] в технологии выделения граммовых количеств Pa ( V) из эфирных шламов. [13]
Перекись водорода, прибавленная к горячему нейтральному раствору или к раствору, слабо подкисленному серной или азотной кислотой, или даже к раствору в углекислом аммонии, осаждает весь торий в виде белого гидрата перекиси тория. [14]
Перекись водорода, прибавленная к горячему нейтральному раствору или к раствору, слабо подкисленному серной или азотной кислотой, или даже к раствору в углекислом аммонии, осаждает весь торий в в-иде белого гидрата перекиси тория. [15]