Перемена - окраска
Cтраница 2
Индикаторы, у которых перемена окраски не зависит от специфических свойств окислителя или восстановителя, реагирующих между собой при титровании, а связана с достижением титруемым раствором определенного окислительно-восстановительного потенциала. Такие индикаторы называются окислительно-восстановительными или редокс-индикаторами. [16]
При этом часто происходит перемена окраски; в других случаях растворенное вещество выделяется в виде аморфных хлопьев ( флокуля-ция), или, наконец, весь раствор застывает в желеобразную массу - превращается в гель. [17]
Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования. Кроме того, должна быть создана достаточно высокая кислотность раствора. [18]
Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования. Кроме того, должна быть создана достаточно высокая кислотность раствора. Затем прибавляют 1 - 2 капли 1 % - ного раствора дифениламина в серной кислоте ( пл. [19]
При прочих равных условиях перемена окраски индикатора в конце титрования оказывается тем более резкой, чем меньше взято индикатора, и наоборот. Обычно оптимальным количеством индикатора являются одна-две капли на 25 мл титруемого раствора. [20]
 |
Смешанные индикаторы. [21] |
Для того чтобы сделать перемену окраски индикатора более резкой и приурочить ее к более узкому интервалу значений рН, применяют так называемые смешанные индикаторы. Обычно они представляют собой смеси какого-либо индикатора с индифферентным красителем. Цвет красителя должен быть дополнительным к цвету индикатора, который он имеет при рН, равном показателю титрования индикатора. Следовательно, при достижении этого рН раствор обесцвечивается. Иногда вместо таких смесей употребляют надлежащим образом подобранные смеси двух различных индикаторов. [22]
Следовательно, вблизи рНдарЛный должна происходить перемена окраски раствора индикатора от окраски кислотной формы к окраске основной и наоборот. [23]
Наблюдение, что различные кислоты вызывают одинаковую перемену окраски, может быть объяснено следующим образом. [24]
Окисление сопровождается характерным внешним признаком - переменой окраски раствора: последний из зеленого ( цвет ионов СгО2) становится ярко-желтым ( цвет иона СгО /) - Практически окисление выполняют следующим образом. Испытуемый раствор соли хрома обрабатывают щелочью, причем выпадает осадок Сг ( ОН) з, растворяющийся в ее избытке с образованием ярко-зеленого хромита. [25]
На рис. 8 дана типичная кривая для перемены окраски р-нитрофенола, бесцветного в кислой и желтого в щелочной среде. [26]
Для грубых предварительных определений рН растворов область перемены окраски, даваемой одним индикатором, слишком узка. [27]
При капельном методе применяют реакции, сопровождающиеся переменой окраски раствора или образованием окрашенных осадков. Реакции чаще всего выполняют на полоске фильтровальной бумаги, нанося на нее в определенной последовательности по каплям исследуемый раствор и реактивы. В результате реакции на бумаге получается окрашенное пятно, по цвету которого и судят о наличии в исследуемом растворе открываемого иона. [28]
Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей. [29]
Существуют, однако, такие индикаторы, у которых перемена окраски зависит не от специфических свойств окислителя или восстановителя, реагирующих между собой при титровании, но связана с достижением титруемым раствором определенного окислительного потенциала. [30]
Страницы: 1 2 3