Cтраница 3
Существуют, однако, такие индикаторы, у которых перемена окраски зависит не от специфических свойств окислителя или восстановителя, реагирующих между собой при титровании, а связана с достижением титруемым раствором определенного окислительного потенциала. [31]
При капельном анализе применяют главным образом реакции, сопровождающиеся переменой окраски раствора или образованием окрашенных осадков. Они выполняются чаще всего на полоске фильтровальной бумаги путем нанесения на нее в определенной последовательности капель исследуемого раствора и реактивов. В результате реакции на бумаге получается окрашенное пятно, по образованию которого и судят о наличии в растворе открываемого элемента или иона. [32]
Реакция нейтрализации не сопровождается какими-либо внешними изменениями, например переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится прибегать к помощи индикаторов. Таких индикаторов известно много, причем оказывается далеко не безразличным, какой из них выбрать. Надо сказать, что индикаторы обычно изменяют свою окраску не строго в точке эквивалентности, а с некоторыми отклонениями от нее. В соответствии с этим, если индикатор выбран правильно, проистекающая отсюда погрешность ( называемая индикаторной ошибкой титрования) мала и не скажется на результатах титрования. Но при неправильном выборе индикатора она может достигнуть значительной величины и совершенно исказить результаты анализа. Кроме того, в таких случаях и самая перемена окраски индикатора происходит не скачком, от одной капли титрующего раствора, а постепенно, так что неизвестно, когда следует закончить титрование. [33]
Все происходящие при этом явления, особенно связанные с частой переменой окраски, должны быть точно отмечаемы. [34]
При капельном анализе применяют главным образом реакции, сопровождающиеся переменой окраски раствора или образованием окрашенных осадков. Они выполняются чаще всего на полоске фильтровальной бумаги путем нанесения на нее в определенной последовательности капель исследуемого раствора и реактивов. В результате реакции на бумаге получается окрашенное пятно, по образованию которого и судят о наличии в растворе открываемого иона. [35]
В фильтрат прибавляют 10 % - ного аммиака из бюретки до перемены окраски раствора в желтый цвет, добавляют избыток 10 % - ной CHgCOOH ( 10 мл и 2 г CH3COONH4, нагревают до кипения, кипятят 5 - 10 мин. После этого фильтруют через тигель Шотта № 4 и осадок промывают сначала 2 % - ной СН3СООН с небольшим содержанием CH3COONH4 до удаления иона СгО, а затем несколько раз водой. [36]
В фильтрат прибавляют 10 % - ного аммиака из бюретки до перемены окраски раствора в желтый цвет, добавляют избыток 10 % - ной СН3СООН ( 10 мл) и 2 г CH3COONH4, нагревают до кипения, кипятят 5 - 10 мин. После этого фильтруют через тигель Шотта № 4 и осадок промывают сначала 2 % - ной СН3СООН с небольшим содержанием CH3COONH4 до удаления иона СгО, а затем несколько раз водой. [37]
В табл. 28 приведены наиболее часто встречающиеся индикаторы с указанием зоны перемены окраски. [38]