Cтраница 2
Для определения состояния системы необходимо указать ее интенсивные свойства, или основные термодинамические переменные, функцией которых будут все остальные параметры. Кроме того в многокомпонентной системе величинами, определяющими состояние системы, являются концентрации компонентов, скажем их мольные доли NI. [16]
Как и в любой термодинамической системе, в трубке газообразная фаза имеет четыре термодинамические переменные: температура, объем ( или количество), давление и состав. [17]
Согласно общей теореме о малых добавках, эта же формула, выраженная через другие термодинамические переменные, дает поправку к другим термодинамическим потенциалам. [18]
В том случае, когда внутренняя энергия, объем и число частиц рассматриваются как независимые термодинамические переменные, мы имеем дело с микроканоническим ансамблем. На практике могут оказаться удобными другие наборы независимых переменных. Например, для описания систем, находящихся в контакте с термостатом и резервуаром частиц, в качестве независимых переменных используются температура, объем и химический потенциал. [19]
Для того чтобы система уравнений классической механики жидкости была полной, необходимо выразить вектор потока тепла q через механические и термодинамические переменные. Мы будем исходить из обычного предположения, что q является изотропной функцией от градиента температуры и термодинамических переменных. Однако во всех рассмотренных до настоящего времени случаях принятое нами предположение не нуждалось в уточнении. [20]
Этот участок, как уже говорилось, должен быть достаточно большим, чтобы для характеристики его состояния были применимы термодинамические переменные. Пусть р обозначает среднюю плотность жидкости. Когда Др0, происходит разрежение жидкости. [21]
Уровни Zn в непрерывно-стратифицированной жидкости, на кото-рых записывается уравнение потенциального вихря, и промежуточные уровни Лп, на которых определяются термодинамические переменные и вертикальная скорость. [22]
Найдем выражение для зависимости изменения фуга-тивности / от температуры при постоянной энтальпии через производные Ср, я -) и чеРез основные термодинамические переменные. [23]
Здесь уравнением слева записано очевидное математическое свойство непрерывной функции двух переменных, тогда как уравнением справа выражен важный закон природы, связывающий между собой четыре основные термодинамические переменные р, V, Т и 5 для любой равновесной системы. [24]
Из предположения о совокупности термодинамически равновесных подсистем следует также, что не только переменные, входящие в (3.1), связаны соотношением для термодинамического равновесия, этому же правилу подчиняются и другие термодинамические переменные, определенные по (3.1) из термодинамического тождества Гиббса. [25]
Здесь ( z, r) - осевая и радиальная координаты; Vz, Vr, Ve - компоненты скорости в осевом, радиальном и азимутальном направлениях; р, р, Т - термодинамические переменные ( давление, плотность, температура); вязкость [ г, теплопроводность k и теплоемкость при постоянном объеме Cv принимают постоянными. Заметим, что в уравнениях движения влияние сжимаемости газа на вязкие напряжения учитывают с помощью слагаемого ( l / 3) divV и что влиянием гравитационных сил пренебрегают. Член VQ / г в радиальном уравнении движения и член VrVe / r в азимутальном уравнении представляют собой соответственно центробежную силу и силу Кориолиса. Член ( pdivV) в уравнении энергии представляет собой обратимую работу сжатия или расширения газа, а член ( pvisc - вязкую диссипацию энергии. Последнее уравнение выражает закон идеального газа, в котором М - молярная масса; R - универсальная газовая постоянная. [26]
Эти рассуждения можно сформулировать и несколько иначе: в отсутствие линейного члена квадратичная упругая энергия (36.1) является первой малой поправкой к термодинамическим величинам недеформированного тела; в силу теоремы о малых добавках ( см. V, § 15), будучи выражена через соответствующие термодинамические переменные ( температуру или энтропию), она одинакова для свободной энергии и для внутренней энергии. [27]
Термодинамические переменные обладают тем свойством, что их значения в любой заданный момент времени не зависят т предистории системы. Очевидно, что упомянутые переменные обладают этим свойством. [28]
С другой стороны, если обратиться к микроскопической картине равновесия, то становится очевидной ограниченность термодинамических моделей. Термодинамические переменные, определяющие состояние системы, представляют собой средние значения функций координат и скоростей составляющих ее частиц вещества. Движение частиц никогда не прекращается и в равновесии термодинамические свойства не сохраняются постоянными, а флюктуируют около некоторых средних значений. Для макроскопических величин, как доказывает статистическая физика, флюктуации средних относительно невелики и только благодаря этому возможно применять термодинамическое описание явлений. С уменьшением числа частиц масштабы флюктуации возрастают, поэтому в сильно разреженных системах для определения среднего значения величины может потребоваться неразумно долгое время. Значение термодинамического свойства в такой системе не удается измерить, и это равнозначно утверждению, что оно не существует. [29]
Какие термодинамические переменные могут быть парциальными молярными величинами, а какие не могут. Как экспериментально определяют эти величины для бинарных растворов. [30]