Cтраница 3
Бор считал, что для каждого атома имеется ряд строго определенных значений энергии, которыми он может обладать. Каждому такому значению энергии соотпетстнует сиоя орбита электрона. [31]
Бор и алюминий являются типичными элементами III группы периодической системы. Их атомы имеют во внешнем слое по 3 электрона. Оба элемента проявляют одинаковую положительную валентность, равную трем, но во многих отношениях существенно отличаются друг от друга. [32]
Бор - неметалл, хотя неметаллические свойства выражены у него довольно слабо. По своим свойствам бор наибольшее сходство имеет с кремнием. [33]
Бор стоит на идеалистических позициях. В настоящей монографии Бор позволил себе небольшое отступление, в котором дает идеалистическую трактовку соотношений неопределенностей. [34]
Бор принимает при этом, что электроны в одном кольце действуют на электроны в другом, как если бы электрический заряд был равномерно распределен вдоль всего кольца [ там же, стр. [35]
Бор добавляют к различным материалам, используемым в системе управления и защиты. Для изучения влияния облучения была исследована сталь 304, содержащая от 0 5 до 1 0 вес. [36]
Бор заметно повышает семенную продуктивность клевера и люцерны. [37]
Бор никогда не представлял принцип соответствия чем-то большим, чем интуитивной догадкой о направлении, в котором мы должны пытаться строить более полную квантовую теорию. Именно в этом направлении она и была построена Гейзенбергом. [38]
Бор - в элементарном состоянии в основном неметалл; не образует простого катиона В3; его соединения содержат преимущественно ковалентные связи. Он образует разнообразные соединения в комбинации с кислородом ( бораты), с углеродом ( в борорганических соединениях), а также дает необычный ряд гидридов. [39]
Бор заполняет свой октет также при образовании анионов типа BF7 и ВН7, [ НВ ( ОК) 3Г и [ В ( С Н5) 4Г и внутрикомплексных соединений типа 10.1. Было доказано, что четыре связи бора в таких хелатах приблизительно тетраэдрические ( и, что совершенно определенно, не плоские), поскольку в случае лигандов. [40]
Бор встречается в довольно крупных залежах растворимых боратов типа буры Na2B4O7 - 10Н О, в частности в Индии и Калифорнии. Борная кислота содержится в парах источников вулканического происхождения и может быть из них выделена. [41]
Бор повышает термодинамическую активность кремния и угле-рода, поэтому происходит обогащение этими элементами зоны под борированным слоем. Присутствие кремния в стали приводит к об разованию значительного количества включений графита, которые нарушают связь борированного слоя с основным металлом. В связи с этим кремнистые стали не могут быть рекомендованы для борирования. [42]
Бор плавится при 2075 С. При комнатной температуре он инертен. [43]
Бор образует множество химических соединений кова-лентного характера. В соединениях он почти всегда трехвалентен ( 3 - J -), и число его соединений с более низкой валентностью ( 1, 2 -) -) ограниченно. В известном смысле можно считать, что в ионно-ковалентных соединениях с наиболее электроотрицательными элементами бор находится в виде катиона B3f и гораздо более отрицателен, чем его аналоги. Наличие у этих элементов, в том числе и у бора, четырехвалентных орбит приводит к возможности гибридизации с образованием р3 - гибридных орбит и тетраэдрической конфигурации связей. С элементами VI группы - кислородом, серой и селеном - бор образует ряд соединений, окислов и халькогенидов, однако их устойчивость на воздухе невелика и падает при переходе от соединений с кислородом к соединениям с серой и селеном. Соединения бора с теллуром неизвестны. [44]
Бор с серой, а также селеном образует ряд сульфидов и селенидов; вместе с тем соединения бора с теллуром не известны. Сульфиды и селениды бора - чрезвычайно неустойчивые на воздухе вещества, и свойства их почти не изучены. [45]