Cтраница 4
Бор и азот находятся непосредственно по соседству с углеродом в периодической системе, и при соединении друг с другом они имеют то же число электронов, что и комбинация углерод - углерод. [46]
Бор на внешней электронной орбитали содержит три неспаренных электрона и одну незаполненную 2р - орбиталь. [47]
Бор может выступать и в роли окислителя. [48]
Бор входит в главную подгруппу III группы периодической системы элементов и имеет электронную конфигурацию Is22s22p; под ним расположен алюминий. Во II периоде при переходе от бора к углероду радиусы атомов уменьшаются, а в IV группе при переходе от углерода к кремнию - увеличиваются. Поэтому радиусы атомов бора и кремния близки. Бор существенно отличается от алюминия и обнаруживает большее сходство с кремнием. Бор образует три ковалентные связи с атомами других элементов. В зависимости от природы последних атом бора может образовать еще одну донорксн акцепторную связь, предоставляя р-орбиталь для электронной пары другого атома. [49]
Бор может выступать и в роли окислителя. [50]
Бор чувствовал, что его правило квантования орбит, относящееся к круговым орбитам, не является правильным. [51]