Высокое перенапряжение
Cтраница 1
 |
Влияние рН на коррозию металлов. [1] |
Высокое перенапряжение, свойственное водороду, ослабляет его выделение и уменьшает коррозию. К ним относятся, как мы видели, все окислители. [2]
 |
Основные типы зависимости скорости коррозии металлов от рН раствора. [3] |
Высокое перенапряжение, к которому способен водород, снижает его выделение и уменьшает коррозию. Наоборот, все деполяризаторы катодного процесса, облегчая это выделение, усиливают коррозию; такими деполяризаторами являются газообразный кислород и все окислители. Этим объясняется, например, почему поверхностные слои воды какого-нибудь открытого водоема обычно обладают более сильным корродирующим действием, чем внутренние. В поверхностных слоях концентрация двуокиси углерода и кислорода, поглощаемых водой из воздуха, обычно выше, а каждое из этих веществ усиливает коррозию, так как СО2, образуя угольную кислоту Н2СО3, повышает этим концентрацию Н, а кислород усиливает катодную деполяризацию. [4]
 |
Влияние рН на коррозию металлов. [5] |
Высокое перенапряжение, свойственное водороду, ослабляет его выделение и уменьшает коррозию. Наоборот, все деполяризаторы катодного процесса, облегчая связывание водорода, усиливают коррозию. К ним относятся, как мы видели, все окислители. [6]
 |
Влияние рН на коррозию металлов. [7] |
Высокое перенапряжение, свойственное водороду, ослабляет его выделение и уменьшает коррозию. [8]
 |
Влияние рН на коррозию металлов. [9] |
Высокое перенапряжение, свойственное водороду, ослабляет его выделение и уменьшает коррозию. Наоборот, все деполяризаторы катодного процесса, облегчая выделение водорода, усиливают коррозию. К ним относятся, как мы видели, все окислители. [10]
Высокое перенапряжение, свойственное водороду, ослабляет его выделение и уменьшает коррозию. [11]
Иногда высокое перенапряжение, наоборот, бывает полезно, уменьшая количество электричества, которое расходуется на ненужное восстановление водорода, сопутствующее основной реакции. [12]
Иногда высокое перенапряжение, наоборот, бывает полезно, уменьшая количество электричества, которое расходуется на ненужное восстановление водорода, сопутствующее основной реакции. Так обстоит дело, например, при катодном восстановлении цинка из водных растворов его соли. Поскольку равновесный потенциал цинка отрицательнее равновесного потенциала водорода, восстановление цинка возможно только вследствие высокого перенапряжения восстановления ионов водорода на цинке. При этом на восстановление водорода расходуется сравнительно небольшое количество электричества, и восстановление цинка становится практически выгодным. [13]
Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг3 не начинается, пока потенциал не достигнет значения - 0 76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и з особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [14]
Высокое перенапряжение металлов железной группы объясняется тем, что электронная структура их разряжающихся акваионов значительно отличается от структуры соответствующего металла. Напротив, электронные структуры нормальных металлов в кристалле и в водных комплексах близки, и поэтому они обладают низким перенапряжением. [15]
Страницы: 1 2 3 4