Cтраница 2
Каждый элемент в своем периоде является предпоследним d - элемептом. Таким образом, в атомах этих элементов в ( п - 1) rf - оболочке должно находиться 9 электронов, но поскольку d - оболочка близка к завершению, энергетически более выгодным оказывается переход одного из s - электронов наружного слоя в ( п - ) ( / - оболочку Поэтому Си, Ag и Аи имеют электронную конфигурацию... Поскольку завершение d - оболочки у этих элементов происходит за счет перехода внешнего электрона, d - оболочка еще недостаточно стабильна. Поэтому в образовании химических связей у элементов подгруппы меди могут принимать участие и d - электроны. Серебро в соединениях, главным образом одновалентно. Соединения Си в степени окисления 3, Ag ( 2 и 3) и Аи ( 2) гораздо менее устойчивы и хуже изучены. [16]
Из сравнения рис. 3.5, б с рис. 3.5, а и 3.6 следует, что относительно широкие спектры ионов как Nd3, так и Сг3 позволяют достаточно полно использовать свет, испускаемый импульсной лампой, а также, как в случае кристалла Nd3: YAG, и свет от непрерывной лампы. Заметим, что спектр поглощения редкоземельного элемента вроде Nd меняется незначительно от матрицы к матрице, поскольку при таком поглощении происходят электронные переходы между внутренними оболочками атома. В случае когда используются примесные ионы переходных металлов, такие, как ионы Сг3, где спектр определяется переходами внешних электронов, материал матрицы оказывает большее влияние на спектр. [17]
Строение молекул значительно сложнее, чем строение атомов, поэтому естественно ожидать, что молекулярные спектры сложнее, чем атомные. Чтобы понять происхождение и структуру молекулярных спектров, нужно выяснить, какие внутренние движения могут возникать в молекуле при поглощении ею избыточной энергии. При возбуждении атомов дополнительная энергия идет на изменение движения электронов. Точно так же молекулы имеют набор электронных уровней энергии. Эти уровни связаны с переходом внешних электронов на более далекие от ядер орбиты при возбуждении электронов. По своей природе они не отличаются от энергетических уровней атомов. [18]
Самый легкий из них - водород - имеет один электрон, движущийся вокруг однократно заряженного ядра. В самом тяжелом - лауренсии - вокруг ядра с зарядом, равным 104, движутся 104 электрона. Электроны в атоме распределены по разным электронным оболочкам; химическая активность атома обусловлена электронами, расположенными на наиболее удаленной от ядра внешней оболочке. Теоретические расчеты показывают, что при сверхвысоком давлении возможны переходы внешних электронов на внутренние незаполненные оболочки, а также неко - ( торые другие электронные переходы. Действительность, оправдывает эти ожидания. Предполагают, например, что открытое Бриджменом фазовое превращение металличе - ского цезия ( образование новой модификации с уменыпе -) нием объема) при давлении около 45000 ат связано с перестройкой электронной оболочки атомов этого элемента. [19]