Электронный переход

Cтраница 1

Схема, поясняющая комбинационный принцип Ритца. Атом в третьем возбужденном состоянии может излучить энергию либо в виде одного кванта с частотой VSQ. либо в виде двух квантов, сумма частот которых должна быть рав. [1]

Электронные переходы для всех возможных энергетических состояний обусловливают излучение всего спектра данного элемента. [2]

Разложение спектров ХД ( А и поглощения ( Б голубого белка из Pseu-domonas, лежащих в видимой области, иа несколько перекрывающихся гауссовых кривых, которые соответствуют отдельным спектральным полосам ( штриховые линии. Номерами от 1 до 6 обозначены полосы, занимающие в обоих спектрах одинаковые положения и имеющие одинаковую ширину. Сплошные линии - результат сложения гауссовых кривых. Каждая такая огибающая в йределах ошибки измерений совпадает с экспериментально снятыми спектрами. Штрих-пунктирная часть огибающей и а спектре КД выше 700 нм вычерчена по форме полосы I в спектре поглощения. [3]

Электронные переходы у большинства органических молекул относятся к другому типу. Переходы с частотами 55 000 см - классифицируются либо как я-л - ; либо, как п-я - перехо-ды. В первом из указанных случаев электрон переходит со связывающей я-орбитали на разрыхляющую я - орбиталь. В этилене такой переход наблюдается при частоте 61540 см 1 ( 162 5 нм); максимальное значение молярной экстинкции emax составляет - 15000 М-1-см-1, п-л - Перехо-ды обусловлены перемещением электрона неподеленной пары атома кислорода или азота на разрыхляющую я - орбиталь и выражены очень слабо. [4]

Электронный переход в молекуле может перевести электрон за пределы орбиталеи валентной оболочки вверх на какую-либо внешнюю орбиталь. Полученное таким образом состояние называется ридберговым состоянием, а электрон в этом случае занимает ридбергов уровень. Примером может служить возбуждение 2р - электрона атома фтора в молекуле фтора на Ss-орбиталь или еще более высокий уровень. [5]

Электронный переход в молекуле приводит к смещению заряда ( см. разд. Смещение заряда на одной молекуле в свою очередь может вызвать сдвиг заряда на соседней молекуле. [6]

Электронные переходы имеют место, если электроны в молекуле или ионе перемещаются с одного энергетического уровня на другой. [7]

Схема электронных ( е и е и колебательных уровней энергии двухатомной молекулы и образование электронно-колебательных полос ( Д, Д в соответствии с принципом Франка - Кондона.| Эяектронно-колебателъ-ные переходы, при которых образуются прогрессии fa, 6J и секвенции ( в электронных полос. [8]

Электронный переход происходит столь быстро, что за время перехода ядра остаются в тех же поворотных точках, и поэтому наиб, вероятный путь перехода должен быть вертикальным, при этом колебат. [9]

Электронные переходы обычно сопровождаются изменением колебательного и вращательного состояний. В колебательном спектре появляются также переходы на различные вращательные уровни. Вследствие этого у электронных переходов часто наблюдается колебательная тонкая структура, а у колебательных переходов иногда можно обнаружить вращательную тонкую структуру. [10]

Электронный переход частично запрещен, и для кристаллических солей время жизни люминесценции составляет приблизительно 10 - 4 с; тем не менее люминесценция многих солей высокоэффективна. Эффективность люминесценции ураниловых солей зависит от природы и концентрации аниона и от растворителя. По-видимому, испускание обусловлено различными комплексами уранила. [11]

Электронные переходы между состояниями различной спиновой мультиплетности запрещены. [12]

Электронные переходы, сопровождаемые поглощением и испусканием квантов света, изображаются на таких диаграммах прямыми линиями, а безызлучательные переходы - волнистыми. [13]

Электронные переходы, не связанные с изменением главного квантового числа электрона, представляющие собой перераспределение электрич. Переходы этого типа, особенно с участием более подвижных я-электронов двойных связей, делокализация к-рых осуществляется значительно легче ( я-я - переходы), требуют меньших энергетич. [14]

Электронные переходы являются наиболее сложными в связи с наложением колебательных, а при определенных условиях и вращательных переходов. Наложение большого числа колебательных переходов часто приводит к существенному уширению полос электронных спектров, так как колебательная структура не всегда разрешается. [15]

Страницы: 1 2 3 4 5