Фазовый переход - вещество
Cтраница 3
По физическим свойствам они мало отличаются от насыщенных кислот, так как я-связь мало влияет на фазовые переходы веществ. [31]
Отложения солей при добыче пластового флюида формируются за счет кристаллизации их из пересыщенных попутно добываемых вод. Кристаллизация является фазовым переходом вещества из пересыщенной маточной среды в кристаллическое соединение с меньшей энергией. Пересыщенная среда может продолжительное время сохранять неустойчивое однофазное метастабильное состояние, не переходя в кристаллическую форму. Это время называется индукционным периодом кристаллизации. [32]
Термохимия - раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических процессов и их зависимости от различных физико-химических параметров, а также измерение фазовых переходов веществ и их теплоемкостей. [33]
Для описания свойств веществ в гомогенной системе в паровой фазе применяют уравнение состояния вещества ( Менделеева-Клапейрона, Ван-дер - Ваальса и другие) - Процессы фазового перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое описываются с помощью уравнения Клаузиуса-Клапейрона. [34]
Преимущество мембранных процессов перед другими процессами разделения жидких и газовых смесей заключается прежде всего в том, что мембранные процессы, как правило, протекают без энергоемких фазовых переходов веществ. Удельные капиталовложения при создании мембранных разделительных установок сравнительно невелики, а срок окупаемости их незначителен. [35]
 |
Изменение температур плав - [ IMAGE ] Фазовая диаграмма рубидия ления щелочных элементов с повыше . [36] |
Повышение давления, так же как и температуры, может привести к изменению электронного состояния атомов в кристалле или жидкости, а следовательно, и к фазовым переходам вещества. При высоких давлениях могут разрушаться направленные двухэлектронные связи в ко-валентных кристаллах, переходящих вследствие этого в металлическое состояние. Металлы могут испытывать необычные фазовые превращения. Электроны из свободного состояния могут переходить на дискретные уровни, что сопровождается изменением типа проводимости от металлического к полупроводниковому. В последние годы [230-235] уделяется очень большое внимание экспериментальному изучению влияния высоких давлений на структуру и свойства металлических и неметаллических элементов, полупроводниковых и ионных соединений; построены РГ-диа-граммы для большого числа веществ. [37]
Для описания свойств веществ в гомогенной системе в паровой фазе применяют уравнение состояния вещества ( Менделеева - Клапейрона, Ван-дер - Ваальса и другие) - Процессы фазового перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое описываются с помощью уравнения Клаузиуса - Клапейрона. [38]
При плотностях мощности ионных и электронных пучков W 1010 Вт / см2 необходимо учитывать возможность перехода вещества в экстремальное состояние, характеризуемое высокими давлениями и температурами, сопровождающееся фазовым переходом вещества из твердотельного состояния - в плазменное; а при W 1010 Вт / см2 важно корректно учитывать упруго-пластические и реологические свойства реальных конструкционных материалов. [39]
В соответствии с принципом ДСК предусматривается автоматическая электрическая компенсация при изменении тепловой энергии в пробах, вследствие чего температура проб будет поддерживаться регулятором на одном и том же уровне при фазовых переходах вещества. Необходимая для компенсации электрическая энергия будет фиксироваться на оси ординат. [40]
Фазовые переходы 2-го рода имеют некоторые металлы в процесса перехода в сверхпроводящее состояние ( при очень низких температурах превращения гелия Не ( 1) в Не ( II)), перехода металлов из ферромагнитного в парамагнитное состояние, некоторых превращений в кристаллических телах и, наконец, фазовых переходов веществ в критических точках. Отмеченные особенности фазовых переходов 2-го рода приводят к тому, что в точке перехода не только удельное значение свободной энтальпии ф, по и ее первые производные согласно ( 169) меняются плавно. [41]
Согласно этому методу вычисляют затраты на разрыв химических связей между элементами структурьгвсех простых исходных веществ в принятых при 298 К агрегатно-структурных состояниях; рассчитывают теплоту сублимации или возгонки твердых и жидких исходных простых веществ в виде одноатомных газов; определяют энергию ( теплоту) всех связей между элементами в структурной формуле рассматриваемого вещества; рассчитывают теплоту фазового перехода вещества из газа в твердое или жидкое состояние. [42]
 |
Условия термодинамического равновесия. [43] |
Фазовым переходом называется переход вещества из одной фазы в другую, сосуществующую с первой. Фазовый переход вещества из твердой фазы в жидкую называется плавлением, из жидкой в газообразную - парообразованием, а из твердой в газообразную - сублимацией. В соответствии с этим точки фазового перехода называются точками плавления, насыщения и сублимации, а кривые, образованные этими точками, - кривыми плавления, насыщения и сублимации. [44]
 |
Диаграмма состоя - [ IMAGE ] Фазовые превращения. [45] |
Страницы: 1 2 3 4