Фазовый переход - вещество
Cтраница 4
Область / ( вода) характеризует жидкое состояние вещества, область / / ( пар) - парообразное, область / / / ( лед) - твердое. Фазовый переход вещества из твердого состояния в жидкое называется плавлением, в газообразное - возгонкой или сублимацией. Обратные им процессы называются отвердеванием или кристаллизацией и десублимацией. Фазовый переход вещества из жид кого состоя ния в пар называется парообразованием, обратный ему процесс - конденсацией. Точка пересечения трех кривых фазового равновесия называется тройной точкой. В этой точке вещество одновременно находится в трех фазах. Каждое вещество в тройной точке имеет свои параметры. Давление и температура в тройной точке для воды равны р 610 6 Па, Т 273 16 К. [46]
 |
Свойства твердых и жидких теплоаккумулирующих. [47] |
С составляет 14 - 17 Вт - ч / кг, а в воде - 70 Вт ч / кг. При фазовых переходах вещества ( плавление - затвердевание) плотность аккумулирования значительно выше: лед ( таяние) - 93, парафин - 47, гидраты солей неорганических кислот - 40 - 130 Вт - ч / кг. [48]
Плавление - фазовый переход вещества из кристаллического состояния в жидкое. [49]
Как уравнение Ван-дер - Ваальса описывает процесс фазового перехода вещества из жидкого состояния в газообразное. [50]
В отличие от газообразного состояния вещества, в жидкостях, вследствие весьма большой концентрации молекул, происходит образование отдельных неустойчивых молекулярных структур. Образование молекулярных структур в жидкости усиливается по мере фазового перехода вещества из жидкого состояния в твердое. Наличие молекулярных структур в жидкостях приводит к тому, что молекулярное трение при течении жидкостей по сравнению с газами оказывается значительно большим. Динамическая вязкость у жидкостей больше, чем у газов. Однако вследствие значительно большей плотности жидкостей кинематическая вязкость у жидкостей меньше, чем у газов. [51]
Часто используется другой метод калибровки - калибровка по стандартным веществам. Так, термометры и термопары проверяют и калибруют по температурам фазовых переходов веществ. В работе по кри-оскопическому определению мольной массы растворенного вещества требуется найти понижение температуры замерзания раствора, для чего сначала измеряется температура замерзания воды, а затем температура замерзания раствора. Определение температуры замерзания воды - это и есть калибровка термометра, а отметка на шкале термометра, соответствующая; этой температуре, принимается за нулевую. [52]
Страницы: 1 2 3 4