Непосредственный переход - электрон
Cтраница 2
Рассматривая количество энергии, необходимое для того, чтобы окислитель и восстановитель имели близкое строение, можно понять скорость многих реакций с непосредственным переходом электрона. Так как [ Pe ( CN) e ] и [ Fe ( CN) a ] - до некоторой степени похожи, то относительно небольшое добавление энергии ( энергии активации) сделает эти ионы неразличимыми; таким образом, переход электрона может происходить быстро. Реакция ( 45) идет очень медленно. [16]
Химическая коррозия протекает в средах, не проводящих электрического тока: в сухих га зах и неэлектролитах, j Протекающие при этом окислительно-восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атома металла на окислитель, входящий в состав среды. При химической коррозии окисление металла и восстановление окисляющего агента среды происходит в одном акте. Примером химической коррозии является газовая коррозия выпускного тракта двигателей отработавшими газами. В топливной системе двигателей химическая коррозия возможна за счет взаимодействия металлов с некоторыми сернистыми соединениями, содержащимися в топливах. [17]
Отметим также, что скорость генерации в рассматриваемой нами модели, когда уровни захвата лежат посредине запрещенной зоны, будет значительно выше, чем скорость генерации в модели с непосредственным переходом электронов из валентной зоны в зону проводимости, так как вероятность получения электроном двух малых квантов энергии будет существенно выше, чем вероятность получения одного кванта энергии, достаточного для преодоления запрещенной зоны. [18]
Остается не ясным вопрос, как совершается этот электронный переход. Считают, что непосредственный переход электрона возможен лишь при очень тесном контакте атомов окислителя и восстановителя, который при наличии гидратных оболочек реагирующих ионов и из-за их одноименных зарядов затруднен. Мостик служит как бы передатчиком электронов, подобно проводнику электрического тока. [19]
Механизмы выделения кислорода из кислых и щелочных электролитов также различны. В кислых электролитах происходит непосредственный переход электрона от молекулы воды на электрод, а в щелочных - разряд иона гидроксила. Как-в том, так и в другом случаях в результате первичного электрохимического процесса на аноде образуются промежуточные соединения. При их распаде выделяется молекулярный кислород. [20]
Химическая коррозия протекает в средах, не проводящих электрического тока: в сухих газах и неэлектролитах. Протекающие при этом окислительно-восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атома металла на окислитель, входящий в состав среды. При химической коррозии окисление металла и восстановление окисляющего агента среды происходит в одном акте. Примером химической коррозии является газовая коррозия выпускного тракта двигателей отработавшими газами. В топливной системе двигателей химическая коррозия возможна за счет взаимодействия металлов с некоторыми сернистыми соединениями, содержащимися в топливах. [21]
Химическая коррозия - вид коррозии, при которой металл взаимодействует со средой, не проводящей электрического тока. Происходящие при этом окислительно-восстановительные реакции состоят в непосредственном переходе электронов с атома металла к окислителю, например, к кислороду воздуха. Примером химической коррозии может служить взаимодействие металла при высокой температуре с кислородом и другими агрессивными газами: двуокисью углерода СОг, двуокисью серы SO2, сероводородом HsS и др. Подобные процессы химической коррозии металлов относят к газовой коррозии. На рис. 73 представлена схема химического окисления металла. [22]
Восстановление органических веществ может идти, как мы уже указывали, не только по описанному выше механизму. Когда такая реакция невозможна, первичным актом является непосредственный переход электрона с электрода на поляризованную органическую молекулу. [23]
Химическая коррозия представляет собой самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа ( например, кислорода, галогенов) при повышенных температурах или в жидких неэлектролитах. Сущность процессов химической коррозии сводится к окислительно-восстановительной реакции, осуществляемой непосредственным переходом электронов металла на окислитель. [24]
Химическая коррозия представляет собой самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа ( например, кислорода, галогенов) при повышенных температурах или в жидких неэлектролитах. Сущность процессов коррозии этого вида сводится к окислительно-восстановительной реакции, осуществляемой непосредственным переходом электронов металла на окислитель. [25]
Следует иметь в виду, что такой механизм восстановления органических веществ, как мы уже указывали, не является единственным - он определяется возможностью присоединения протона к молекуле ( при наличии неподеленной пары электронов) в поле электрода в первичном акте восстановления. В тех случаях, когда такая реакция по тем или иным причинам невозможна, первичным актом может быть непосредственный переход электрона с электрода на поляризованную молекулу. Это происходит, во-первых, в большинстве случаев в щелочных растворах, где концентрация ионов водорода очень мала, во-вторых, с теми веществами, которые не имеют определенных атомов, способных в кислой среде присоединять протон ( например, углеводороды) и, наконец, в апротонных средах. [26]
Рассмотрим роль тех примесей, атомы которых создают дискретные энергетические уровни в пределах запрещенной зоны полупроводника. При небольшой концентрации примесей их атомы расположены в решетке полупроводника на таких больших расстояниях друг от друга, что они не взаимодействуют, л потому энергетические уровни их почти такие же, как в отдельном свободном атоме. Вероятность непосредственного перехода электронов с одного примесного атома на другой ничтожно мала. Однако примеси могут либо поставлять электроны в зону проводимости полупроводника, либо принимать их с уровней его валентной зоны. [27]
Рассмотрим роль тех примесей, атомы которых создают дискретные энергетические уровни в пределах запрещенной зоны полупроводника. При небольшой концентрации примесей их атомы расположены в решетке полупроводника на таких больших расстояниях друг от друга, что они не взаимодействуют, а потому энергетические уровни их почти такие же, как в отдельном свободном атоме. Вероятность непосредственного перехода электронов с одного примесного атома на другой ничтожно мала. Однако примеси могут либо поставлять электроны в зону проводимости полупроводника, либо принимать их с уровней его валентной зоны. [28]
 |
Вольт-амперные характеристики кремниевого стабилитрона. полная ( а и рабочая ( б. [29] |
Функции полупроводниковых стабилитронов выполняют кремниевые диоды ( см. § 1.4) с повышенным содержанием донорных и акцепторных примесей. Благодаря повышенной концентрации носителей ( электронов и дырок) p - n - переход получается достаточно узким. Поэтому уже при относительно небольших обратных напряжениях в p - n - переходе появляется настолько большая напряженность электрического поля, что становится возможным непосредственный переход электронов от одного слоя полупроводника к другому ( туннельный эффект) или лавинообразное размножение носителей. [30]
Страницы: 1 2 3