Cтраница 3
В больших периодах члены одного и того же ряда аналогов ( например, Zn, Cd и Hg) обычно не дают соединений друг с другом. Для образования интерметал-лида необходимо, таким образом, наличие большего расхождения свойств обоих элементов, чем то, которое имеет место в подобных рядах. Однако расхождение это может и не быть значительным. Интересно, что щелочные металлы, совсем не соединяющиеся с медью ( а с серебром дающие только NaAg2), все образуют соединения с золотом. [31]
В больших периодах щелочные и щелочноземельные металлы ( 1 и 2 ряды аналогов) вообще не проявляют тенденции к комплексообразованию с галоидами, а члены следующих 3 - 5 рядов в своем большинстве образуют тоже главным образом комплексные фториды. [32]
В больших периодах члены одного и того же ряда аналогов ( например, Zn, Cd и Hg) обычно не дают соединений друг с другом. Для образования интерметаллида необходимо, таким образом, наличие большего расхождения свойств обоих элементов, чем то, которое имеет место в подобных рядах. Однако расхождение это может и не быть значительным. [33]
В больших периодах максимальная температура плавления приходится на d - ( подгруппа 6а) и / - элементы. [34]
В больших периодах, от IV до VII, после заполнения в атомах внешнего уровня двумя s - электронами, начинает заполняться d - подуровень внутреннего, соседнего с внешним, уровня. [35]
В больших периодах ( и вообще по мере роста массы атома и числа электронов в нем) металлические свойства начинают преобладать; в периодической системе Менделеева более 70 элементов можно уверенно отнести к металлам. Критерием при этом служат не только химические, но и физические свойства, именно способность атомов элемента образовывать кристаллические решетки с типичной металлической связью и электронной проводимостью. Некоторые элементы - кремний, германий и др. - обнаруживают в твердом состоянии свойства полупроводников. [36]
В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее ( см. § 1.7), что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. [37]
VI больших периодах имеется по десять af - элемен-тов. В ГУ и V периодах они находятся между 5 - и / ьэлемен-тами. Элементы составляют побочные подгруппы всех восьми групп. [38]
В больших периодах с увеличением заряда ядер электронное строение атомов изменяется сложнее, чем в малых периодах. Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более сложное. [39]
В больших периодах не все свойства элементов изменяются так последовательно, как во втором и третьем. Здесь наблюдается еще некоторая периодичность в изменении свойств внутри самих периодов. [40]
В больших периодах элементы, смещенные к их середине, более сходны со своими непосредственными соседями, чем с выше - и нижестоящими элементами. Так, кобальт по химическим свойствам более сходен с железом и никелем, чем с нижестоящим родием. По этой же причине последний элемент каждой триады обнаруживает близкое сходство со следующим за ним первым элементом нечетного ряда: никель - с медью, палладий - с серебром, платина - с золотом. [41]
В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее ( см. табл. 1), что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. [42]
В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение уровней электронами происходит сложное ( см. § 2.8), что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним ( второго снаружи) урозня, свойства элементов в этих рядах изменяются крайне медленно. Лишь в нечетных рядах, когда с ростом заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне ( от 1 до 8), свойства элементов начинают изменяться так же, как у типических. [43]
В больших периодах с увеличением заряда ядер электронное строение атомов изменяется сложнее, чем в малых периодах. Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более сложное. [44]
В больших периодах щелочные и целочноземельные металлы ( 1 и 2 ряды аналогов) вообще не проявляют тенденции к комплексообразованию с галогенами, а члены следующих 3 - 5 рядов в своем большинстве образуют тоже главным образом комплексные фториды. [45]