Cтраница 1
Первый короткий период содержит всего два элемента - - водород и гелий, причем водород обладает гам. [1]
Элементы первого короткого периода подчиняются правилу октета. Поскольку в их валентной об олочке имеется лишь четыре орбитали ( 2s, 2рх, 2py, 2pz), эта оболочка никогда не содержит больше восьми электронов. Это значит что максимальное число двухэлектронных связей ( электронных пар) равно четырем. Правило октета уже не соблюдается для элементов второго короткого периода. Так, фосфор 3s23p33d можно возбудить в валентное состояние 3sl3p33dl при столь незначительной затрате энергии, что образование двух дополнительных связей вполне ее компенсирует, С другой стороны, для промотирования азота 2s22p3 в любое состояние с пятью неспаренными электронами, например 2sl2p33d потребовалось бы больше энергии, что уже не компенсируется выделением энергии при образовании двух лишних связей. [2]
Поскольку у элементов первого короткого периода имеется только четыре орбиты, они не могут давать более четырех ковалентных связей ни в виде нейтральных атомов, ни при потере или присоединении электронов. В следующих периодах разность энергий между самыми внешними s - и р-орбитами и следующими за ними более высокими орбитами становится, однако, значительно меньше, чем в первом коротком периоде, и вследствие этого такие более высокие орбиты также могут использоваться для образования связей. [3]
Рассмотрим атом какого-либо элемента первого короткого периода, который имеет в валентном слое 2s - и 2р - орбитали. Если два таких атома соединяются в гомоядерную двухатомную молекулу, то два набора атомных орбиталей могут комбинироваться в различные МО. Чтобы применить принципы построения для определения электронной структуры двухатомной молекулы этого элемента, необходимо знать относительные энергии этих МО. [4]
Такая необходимость возникает лишь в первом коротком периоде периодической системы, в то время как у элементов высших периодов октет может расширяться: например, в РС16 имеется десятиэлектронная оболочка. [5]
Старение стали уменьшает скорость ползучести только в первый короткий период, когда выпадающие из твердого раствора частицы высокодисперсны. После того как произойдет достаточная их коагуляция, скорость ползучести будет возрастать. [6]
Его точка зрения заключалась в том, что лишь элементы первого короткого периода способны к образованию двойных связей. Хотя современные исследования не дали полного подтверждения этой мысли Льюиса, однако, невидимому, тенденция такого рода у атомов все же имеется. Действительно, когда тяжелым атомам приходится уве личизать свою ковалентность, чтобы проявить - f Т эффект, то это происходит с большим трудом. [7]
Теперь рассмотрим электронную конфигурацию каждой гомо-ядерной двухатомной молекулы для элементов первого короткого периода на основе метода ЛКАО-МО, изложенного выше. [8]
Семь элементов, Li - F, часто называют элементами первого короткого периода периодической таблицы. Они являются первыми членами групп элементов в таблице. [9]
Развивая далее эту мысль, Льюис постулировал, что только элементы первого короткого периода могут образовывать двойные связи. Хотя современные химики не вполне согласны с ним в этом отношении, сделанные им на основе этой мысли, выводы сохранились, по большей части, в силе до сих пор. Рассмотрение структуры кислородных кислот может послужить в качестве иллюстрации применения этой мысли. [10]
Это явление служит хорошей иллюстрацией различий, которые часто существуют между соединением элемента первого короткого периода и внешне аналогичными соединениями родственных элементов. ОН - ионы на первой ступени гидролиза, в то время как у атомов кремния в SiF4 есть свободные Sd-орбитали, по направлению которых происходит быстрая атака. [11]
Это явление служит хорошей иллюстрацией различий, которые часто существуют между соединением элемента первого короткого периода и внешне аналогичными соединениями родственных элементов. OFF - ионы на первой ступени гидролиза, в то время как у атомов кремния в SiF4 есть свободные Зс ( - орбитали, по направлению которых происходит быстрая атака. [12]
Из сказанного выше видно, что правило октета строго применяется только к элементам первого короткого периода: бор, углерод, азот и кислород не могут группировать более восьми электронов в своем валентном слое. Формула ( как, например, изображенная на стр. [13]
Важно отметить, что ковалентности пять или более включают использование атомных d - орбиталей и поэтому невозможны для элементов первого короткого периода, так как эти элементы не имеют доступных d - орбиталей низкой энергии. [14]
В развитии гиф в теле хозяина можно различать несколько периодов, когда связи гриба с тканями хозяина изменяются. В первый короткий период происходит развитие первичных гиф в подкожном слое, затем гифальные тельца размножаются и происходит прорастание гиф на поверхность тела хозяина, которое покрывается сетью сплетений ризоидов и мицелиальных нитей. [15]