Cтраница 1
Периодат-ион дает аналогичную реакцию. [1]
Окисление диолов периодат-ионом I0f было уже рассмотрено в разд. Эта реакция, которая часто используется при анализе углеводов, приведена ниже. [2]
Хорошо известно, что периодат-ион, JO7 может разрывать углеводородную цепь между двумя ОН-группами а-гликолей ( реакция Малапраде); Николе и Шинн [213] показали, что а-аминоспирты претерпевают подобный распад в слабощелочной среде. Таким образом, при периодатном окислении [ 3-оксиаминокислоты ( серии, треонин и оксилизин) образуют альдегид RCHO, глиоксиловую кислоту и NH3 с одновременным восстановлением периодат-иона в иодат. [3]
Количество Zn2 и Cd2 определяют титрованием связанных с ними периодат-ионов в присутствии индикатора раствором соли Мора. [4]
Уединения двухвалентного марганца катализируют реакции окисления некоторых органических веществ периодат-ионом. Синтезированы вещества, при окислении которых можно добиться очень высокой чувствительности: окисление диметиланилина позволяет определить 10 - 4, а окисление диэтиланилина - 1СГ5 мкг / мл марганца. Реакции с участием органических красителей применяются при анализе различных биологических объектов. Например, реакция окисления красителя лейкомалахитового зеленого периодат-ио-ном позволяет определить 0 3 мкг / мл марганца в крови и сыворотке крови. [5]
Малапарда реакция - окисление многоатомных спиртов, содержащих смежные гидроксцгруппы, периодат-ионом IO4 ( НЮ4 или периодаты в кислой среде) до формальдегида и муравьиной кислоты. В реакцию Малапарда вступают а-гпиколи, а-гидрокси - и а-кетоальдегиды, а также ot - дикетоны и а-гидроксикетоны. [6]
Состав осадков периодатов рзэ еще недостаточно изучен и может соответствовать различным формам периодат-иона в растворе. Так, Се3, Ег и Y способны образовывать мезопериодаты состава LnJO5 - 4НгО [645], причем Y, кроме того, образует более сложную соль состава Y4J2Oi3 - HHjO. О весовой форме периодата Се не существует единого мнения. Действием KJO4 на соли Се4 получен нормальный периодат С & ( ЗО Л, который после высушивания при 110 С в продолжение 2 - 3 час. При высушивании в вакуум-эксикаторе над H2SO4 и NaOH он переходит в моногидрат [1690], а при нагревании на воздухе при температуре 100 С начинает терять воду и при температуре ] 200 С разлагается. [7]
Метод основан на выделении фер-рипериодата лития и калия LiKFelOe и иодометрическом определении периодат-иона в выделенном осадке. [8]
В частности, рутенат калия используется в качестве катализатора при титровании ряда восстановителей периодат-ионом [39, 40], что в дальнейшем, по-видимому, можно использовать в кинетических методах определения рутения. [9]
Диальдегидкрахмал ( ДАК) относится к группе модифицированных крахмалов и представляет собой сополимер D-глюкапиранозы и 2 3-диальдегидглюкозы, образующийся при специфическом окислении крахмала нативного периодат-ионами. [10]
В присутствии катализатора Ag озон окисляет марганец ( II) до перманганат-ионов, церий ( III) до церия ( IV), ванадий ( IV) до ванадия ( V), нитриты до нитратов, а в щелочной среде иодид-ионы до периодат-ионов. [11]
В присутствии катализатора Ag озон окисляет марга нец ( II) до перманганат-ионов, церий ( III) до церия ( IV), ванадий ( IV) до ванадия ( V), нитриты до нитратов, а в щелочной ере-де иодид-ионы до периодат-ионов. [12]
Альтернативный метод [25] основан на совместном действии формиат: цитохром bi - оксидоредуктазы ( 1.2.2.1, формиатдегидрогеназа) и нитратоксидоредуктазы ( 1.9.6.1, нитратредуктаза), которые выделяют из определенного штамма Escherichia со / г. Этот метод имеет следующие недостатки: а) малая доступность указанного штамма; б) сложность методики, предусматривающей, в частности, необходимость вакуумирования системы на одной из стадий; в) непригодность для серийных анализов; г) необходимость предварительного удаления иодат - и периодат-ионов, ингибирующих ферментную систему. [13]
Литий определяют косвенно, иодометрическим титрованием. Количество выделяющегося иода эквивалентно количеству периодат-иона в осадке феррипериодата лития и калия. При избытке осадителя осадок феррипериодата лития и ка лия содержит больше периодата, чем указано формулой, поэтому для получения точных результатов при титровании необходимо пользоваться гра-дуировочным графиком. [14]
Чаще, однако, марганец окисляют до Mn ( VII) с предшествующим осаждением ( если это необходимо) из слабощелочных растворов в виде МпС ШО) с применением в качестве коллектора железа или магния. Перманганат получают окислением соединений марганца периодат-ионом в горячей азотной или серной кислоте или же персульфат-ионом в кипящей смеси фосфорной и азотной кислот, содержащей следы серебра. Перманганат можно затем определить непосредственно спектрофото-метрированием или, с большей чувствительностью, косвенно по окислению веществ типа бензидина, лейкооснования малахитового зеленого, о-толидина или 4 4 -тетраметилдиаминотрифенил-метана; при этом образуются окрашенные продукты. [15]