Двойная периодичность

Cтраница 3

Обследование поля излучателя показало, что волновые фронты отличаются от цилиндрических. На рис. 31 приведены фотографии поля описываемого излучателя в двух взаимно перпендикулярных плоскостях; поле визуализировано воздушными пузырьками, выделяющимися в результате дегазирующего действия ультразвука и располагающимися в минимумах давления. Для уяснения причин искажения поля была изучена равномерность распределения амплитуды колебаний по поверхности излучателя. Оказалось, что амплитуда распределена с двойной периодичностью, как это видно на рис. 32, на котором приведена фотография работающего в воздухе излучателя, поверхность которого была предварительно равномерно покрыта тонким слоем жидкого красителя. Под действием вибрации жидкость собирается в максимумах смещений. Такая же картина была получена фотодиффузионным методом при работе излучателя в жидкости. [31]

На основе экспериментов по определению теплоемкости в работе [35] установлены три модификации U3O8: : - U3O8 при 350 - 770 С, P - U3O8 при 770 - 940 С и y - UsOs при температурах выше 940 С. В работе [34] показано, что две модификации имеют ромбическую решетку и несколько отличаются по составу. Оданако указывается [37], что P - U3O8 [34] может быть метастабильной модификацией. Период решетки а обладает тройной, ас - двойной периодичностью. В работе [40] даны следующие значения периодов ромбической решетки U3O8: а 6 71 А, Ь 3 96 А, с 4 15 А. [32]

Форма и ориентация электронных орбиталей. [33]

Периодическая система элементов имеет 7 периодов ( горизонтальные ряды), из которых первый, второй и третий содержат по одному ряду элементов и называются малыми периодами, а четвертый, пятый, шестой и седьмой называются большими периодами. Четвертый, пятый и шестой периоды содержат по два ряда элементов, седьмой период - незаконченный. Все периоды, кроме первого, начинаются щелочными металлами и заканчиваются благородными газами. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов. В этих периодах наблюдается двойная периодичность: изменение свойств - в пределах четного ряда и отдельно - в пределах нечетного. Элемент № 57 ( лантан) и следующие за ним 14 элементов сходны между собой по химическим свойствам, поэтому они объединены под названием лантаноиды и помещены в одну клетку. Элемент № 89 ( актиний) и следующие за ним актиноиды также помещены в одну клетку. [34]

Размещение десяти d - переходных металлов ( соответствующих заполнению й10 - подоболочки) в восьми группах приводит к включению в VIII группу трех элементов ( триады) в каждом большом периоде. При этом наполовину заполненная d - оболочка ( db-d 6) оказывается сравнительно устойчивой. Размещение десяти d - переходных металлов в 4 - м, 5 - м и 6 - м периодах требует в каждом из них одного дополнительного ряда. Размещение четырнадцати лантаноидов ( или актиноидов) в восьми группах приводит к появлению двух дополнительных рядов в 6 - м и 7 - м периодах по семи элементов в каждом. При этом в одной группе ( I) лантаноидов и актиноидов не оказывается. Этому отвечает двойная периодичность строения их электронных оболочек и физических свойств. [35]

Периодическая зависимость теплот образования окислов от атомного номера катиона. [36]

В больших периодах имеются по два максимума теплот образования окислов. Они отделены минимумами, приходящимися на окислы меди, серебра и золота, от максимумов для элементов главных II или III подгрупп. Максимумы здесь соответствуют окислам цинка, галлия, индия и таллия - элементов III группы, которые более электроположительны, чем лежащие справа от них кова-лентно-металлические и ковалентные элементы главных IV-VIII подгрупп. Кадмий и ртуть образуют окислы с меньшим выделением тепла, чем индий и таллий. Максимумы для ZnO - Ga203, IngOs и Т1203 соответствуют первичной периодичности элементов главных подгрупп с заполняющимися р-подоболочками. Таким образом, в 4 - м и 5 - м периодах имеет место двойная периодичность свойств. [37]

Было показано, что при увеличении положительного заряда ядер атомов, численно выражаемых ат. Электронное строение атомов, кристаллическое строение и свойства элементов, а также молекулярное и кристаллическое строение и свойства соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер или атомных номеров элементов. Увеличение общего числа внешних электронов сопровождается повышением энергии их связи с ядром, что вызывает уменьшение числа электронов, принимающих участие в межатомных связях. У элементов с одним-двумя электронами вне заполненной оболочки в хим. связях могут принимать участие и сравнительно слабо связанные электроны этой оболочки, что ведет к проявлению степеней окисления более высоких, чем помер группы, напр. Экстремумы на периодических кривых атомных объемов, радиусов, плотностей н др. свойств четко разделяют последовательность элементов па периоды. В ряду лантаноидов вследствие устойчивости 4 / 7-иодоболочки отчетливо проявляется двойная периодичность в виде экстремумов, отвечающих двухвалентным европию и иттербию. Эта периодичность накладывается па лантаноидное сжатие остальных трехвалентных лантаноидов. [38]

Страницы: 1 2 3