Перкарбонат

Cтраница 2

При каких условиях устойчивы перкарбонаты. Какое применение они находят. [16]

Вследствие недостаточной стойкости, истинные перкарбонаты мало пригодны для технических целей. Гораздо большее значение имеют пергидраты карбонатов, отличающиеся большей стойкостью. Если удастся со временем еще больше повысить стойкость этих соединений, то последние - смогут получить широкую область применения, так как они дешевле перборатов. [17]

Следует отметить, что перкарбонат калия может быть получен также химическим путем при непосредственном действии перекиси водорода на карбонат. Этим подтверждается воззрение, что перекись водорода не может служить промежуточным веществом при анодном получении перекисных солей. При действии Н2О2 получается перкарбонат другого строения. [18]

К 0 3 г перкарбоната прибавляют охлажденный раствор 1 г йодистого калия в 20 мл воды и 5 мл разбавленной серной кислоты. [19]

В обоих случаях 1 молекула перкарбоната отвечает 2 атомам иода. [20]

Таким образом, при гидролизе перкарбоната, пербората и перфосфата перекисная группа О-О переходит, не разрушаясь, в образующуюся Н20а так, как ранее было найдено [1] для гидролиза персульфата. [21]

Обмен кислорода между Н202 и перкарбонатом происходит очень быстро в результате гидролиза: он заканчивается за время смешения растворов и извлечения эфиром порции Н202 для изотопного анализа. [22]

Соли надугольной кислоты ( надуглекислые или перкарбонаты) известны для Na, К и Rb. Они образуются в результате анодного окисления концентрированных растворов карбонатов при низких температурах ( по схеме: 2СОд - 2e C2Og) и представляют собой бесцветные ( или бледно-синеватые) кристаллические вещества, чрезвычайно гигроскопичные, но в сухом состоянии устойчивые. Для мононадугольной кислоты известны не только средние ( как для надугольной), но и кислые соли. По свойствам они похожи на соли надугольной кислоты. SHaOa-HaO ( персоль) Являются ли пере-кисные производные углерода подобными продуктами присоединения или истинными солями надугольных кислот - часто решить трудно. Надуглекислый калий ( КаС2О6) применяется иногда в качестве окислителя при химических анализах. Из нейтраль-ного раствора KI он тотчас же выделяет свободный иод. [23]

Пергидраты карбонатов более стойки, чем истинные перкарбонаты. [24]

Наиболее трудно поддается определении) строение перкарбонатов и перборатов. [25]

Нужно отметить, что, например, перкарбонаты эфиром не экстрагируются. [26]

Соли надугольной кислоты ( надуглекислые, или перкарбонаты) известны для Na, К и Rb. Они образуются в результате анодного окисления концентрированных растворов карбонатов при низких температурах ( по схеме: 2СО - 2е С2О) и представляют собой бесцветные ( или бледно-синеватые) кристаллические вещества, чрезвычайно гигроскопичные, но в сухом состоянии устойчивые. [27]

Сипос для сыпучих компонентов.| Расходный Бункер для сыпучих компонентов. [28]

В конические днища силосов для пербората ( перкарбоната) натрия и карбоната гидрокарбоната) натрия подается осушенный сжатый Воздух для аэрации содержимого силосз и разрушения образующихся сводов сырья. Коническая часть этих СИЛОСОБ соединена с цилиндрической гибкой вставкой. На конусном днище установлен электровибратор, применяемый для периодического встряхивания конуса и обрушения сводов сырья. [29]

Зависимости логарифма плотности тока от потенциала анода в растворах поташа различных концентраций ( М. [30]

Страницы: 1 2 3 4