Перкарбонат

Cтраница 3

Систематические данные о влиянии условий на образование перкарбонатов также не были получены. [31]

Это соединение обладает всеми преимуществами перборатов и перкарбонатов и подобно пирофосфату натрия способно удалять следы ионов металлов и дефлокулировать и эмульгировать грязь. Его формула Na4P2O7 - 2H2OL, и оно содержит 9 % активного кислорода. Подобные персоли являются слабыми окислителями и пригодны для отбеливания шерсти, найлона и ацетатных волокон, но действуют они довольно медленно. [32]

Это соединение обладает всеми преимуществами перборатов и перкарбонатов и подобно пирофосфату натрия способно удалять следы ионов металлов и дефлокулировать и эмульгировать грязь. Его формула i Ta4P2O7 2Н2О, и оно содержит 9 % активного кислорода. Подобные персоли являются слабыми окислителями и пригодны для отбеливания шерсти, найлона и ацетатных волокон, но действуют они довольно медленно. [33]

Зависимость выходов по току перкарбоната в 5 М растворах К2СО3 от количества прошедшего электричества в различных условиях на платиновом ( 7 - 5 и угольном ( б анодах.| Зависимость выхода перкарбоната калия от плотности тока в различных условиях на платиновом аноде. [34]

Из рис. 6 видно, что на выход перкарбоната оказывает влияние также величина объемной плотности тока. [35]

На основе этих данных разработан новый способ получения истинных перкарбонатов ( пероксокарбонатов) щелочных металлов, заключающийся в карбонизации водных щелочных растворов перекиси водорода. [36]

Последняя дает те же самые реакции, как и перкарбонат калия, найденный Констамом и Ганзеном. [37]

Как и у пербората, стабильность порошка и раствора перкарбоната падает с повышением температуры. На нее неблагоприятно влияют следы железа, меди, марганца и свинца, которые разлагают и перборат. Далее устойчивость перкарбоната в порошке снижается в присутствии влаги. [38]

Из других перекисных соединений можно упомянуть о перфосфатах и перкарбонатах, которые могут быть получены окислением на аноде соответственно фосфатов и карбонатов. [39]

Надугольная кислота неизвестна в свободном состоянии; ее соли ( перкарбонаты) в водном растворе нестойки, но распадаются уже при комнатной температуре на корбонаты и перекись водорода. [40]

Также электролитически из крепких растворов К2СО3 при сильном охлаждении получается перкарбонат, который в растворе легко отщепляет перекись водорода. [41]

Свободная надутольная кислота неизвестна; напротив, надутлекислый калий ( перкарбонат калия) КзСЮв оказывается веществом вполне стойким в сухом состоянии. [42]

Свободная надутольная кислота неизвестна; напротив, надутлекислый калий ( перкарбонат калия) КзСЮс оказывается веществом вполне стойким в сухом состоянии. [43]

Кроме того, некоторое место было отведено изучению физико-химических свойств перкарбонатов, полученных нами, так как в литературе свойства этого класса соединений освещены очень слабо. [44]

Однако сомнительно, чтобы эти соединения явля; лись бы истинными перкарбонатами. Они представляют собой исключительно гигроскопичные вещества, относительно стойкие лишь при хранении в эксикаторе. [45]

Страницы: 1 2 3 4