Пермаиганат - калий
Cтраница 1
Пермаиганат калия, 2 % - ный водный раствор. [1]
Если красный цвет раствора пермаиганата калия не исчезнет после продолжительного кипячения, то капельную воронку заменяют газоприводиой трубкой и пропускают в раствор сернистый ангидрид, который окисляется двуокисью марганца, образуя растворимый сульфат марганца. [2]
 |
Прибор для получения безаммиачной воды. [3] |
Обычную дистиллированную воду подкисляют, прибавляют к ней пермаиганат калия и перегоняют. Эту операцию повторяют еще раз. [4]
Вещество CS реагирует с окислителями ( перекисью водорода, гипохлоритамй, пермаиганатом калия и др.), превращаясь в зависимости от условий процесса в различные продукты. Гилохлорнты окисляют его до эпок-сипроизводного, которое также обладает раздражающим действием. [5]
Как было указано в предшествующем сообщении, можно очень легко следить количественно за действием тирозиназы путем титрования разбавленным раствором пермаиганата калия в присутствии серной кислоты. Так как я имел в своем распоряжении очень хороший материал, содержащий тирозиназу, то я попытался применить указанный метод для выяснения условий действия тирозиназы. [6]
В результате этой реакции металлическое железо переходит в раствор в внде двухвалентного, которое после отделения осадка определяют титрованием раствором бихромата или пермаиганата калия. Растворение металлического железа может быть неполным из-за обволакивания его частичек осадком хлористой ртути, что приводит к заниженным результатам. [7]
Этот метод основан на различии в скорости, с которой ионы иода, брома и хлора окисляются 1 % - ым растворо м пермаиганата калия. В разбавленном растворе, содержащем немного уксусной кислоты и значительное количество ацетата натрия, происходит немедленное окисление пер-манганатом иодида с выделением иода. Последний может быть извлечен при взбаятываи Н и с распкорителелт, не смешивающимся с одой ( стр. За тот промежуток времени, который необходим для указанной операции с иодидом. Раствор может быть даже доведен до кипения без потери сколько-нибудь заметного количества хлор-ионов, имевшихся в первоначальном растворе. [8]
В качестве соли двухвалентного железа Кнехт применял двойную соль сернокислого аммония н железа - так называемую соль Мора; он окислял ее 0 02 и, раствором пермаиганата калия в серной кислоте до окисного соединения, после чего оттитровывал обратно раствором трех-хлористого титана. [9]
Железо, накапливающееся в электролите из анодов, солей, а также в результате частичного растворения деталей, окисляют действием перекиси водорода, персульфата калия, азотнокислых солей или пермаиганата калия. Обычно достаточно 0 2 - 0 3 г KMnO-i на 1 л электролита; раствор нагревают до 70 С или выдерживают трое суток; если раствор не обесцветился, то для разрушения избытка КМпО вводят 0 1 г. л Н2О2 при перемешивании, отстаивают 10 - 12 часов, декантируют и фильтруют двуокись марганца и гидрат окиси железа. [10]
Смесь растворов 1 г едкого кали в 100 мл воды и 1 75 г 2-ацетилбензойной кислоты в 150 мл пиридина обрабатывают постепенно в течение 2 ч 4 75 г пермаиганата калия в 400 мл воды при 10 - 15 С при перемешивании и охлаждении. После непродолжительного стояния избыток перманганата разрушают, добавляя минимальное количество сульфита натрия, и отфильтровывают двуокись марганца. При отгонке эфира от эфирного экстракта получается масло, которое кристаллизуется. [11]
При ожогах концентрированными растворами щелочей обож-сенное место промывают обильным количеством воды до тех пор, ока кожа не перестанет казаться скользкой, затем 1 - 2 % - ным аствором борной или уксусной кислоты, после чего накладывают ( арлевую повязку, смоченную спиртовым раствором танина или - 2 % - ным раствором пермаиганата калия. [12]
В торговой практике содержание нитрита натрия всегда определя [ известным методом окисления лермаиганатом калия, однако этот метч дает всегда несколько завышенные результаты. Небольшая ошибка об словлена тем, что пермаиганатом калия, кроме азотистой кислоты, оки ляются все другие окисляющиеся вещества. Несмотря иа это, даннь метод определения применяется па ряде заводов. Для химиков, работа [ щих иа заводах красителей, имеет значение лишь одни метод определ ния - при помощи сульфаниловой кислоты, по которому при некоторс навыке можно получить точные и более надежные результаты. [13]
Под тягой или на рабочем столе не должны совместно храниться реактивы, при ошибочном использовании которых возможны несчастные случаи. Например, при получении хлора действием соляной кислоты на пермаиганат калия серная кислота должна быть убрана, так как при ошибочном использовании серной кислоты ( вместо соляной) возможен взрыв. [14]
В двухлитровый стакан, снабженный механической мешалкой н термометром, вливают раствор 50 г едкого натра в 500 мл воды, прибавляют 25 г свежеперегнанного фурфурола и начинают перемешивание. Затем постепенно из капельной воронки при сильном перемешивании приливают раствор 34 г пермаиганата калия в 600 мл воды. Температура в реакционной массе должна быть 10 - 15, для чего время от времени прибавляют кусочки льда. Введя весь раствор пермаиганата калия, перемешивание продолжают еще минут пять, а затем впускают водяной пар и нагревают им содержимое стакана почти до кипения. После этого отсасывают осадок двуокиси марганца, прибавляют к фильтрату соляной кислоты до нейтральной или слабощелочной реакции и выпаривают его в фарфоровой чашке, сначала довольно быстро ( на сетке) - до 500 мл, а затем иа водяной бане - до 250 мл. [15]
Страницы: 1 2