Перман

Cтраница 1

Перман [803] использовал для восстановления урана ( VI) цинковую амальгаму, а затем титровал потенциометрически уран ( 1У) 0 1 N раствором КМпО4 в 4 N растворе H2SO4 на холоде в присутствии железоаммонийных квасцов. При этом определению урана мешают большие количества Ti, V, Mo, Fe, W, Co, Ni, Cu, Ag и Sn, которые можно предварительно отделить электролизом на ртутном катоде и экстракцией купферонатов. [1]

Перман и Аткинсон х - 2t и другие давно уже показали, что при пропускании газообразного аммиака через фарфоровые трубки происходит, частичный его распад. Найдено, что следы железа, находящиеся в фарфоре в виде посторонних примесей, очень сильно повышают скорость этого распада. [2]

Перман [803] использовал для восстановления урана ( VIj цинковую амальгаму, а затем титровал потенциометрически уран ( 1 г) 0 1 N раствором КМпО4 в 4 N растворе H2SO4 на холоде в присутствии железоаммонийных квасцов. При этом определению урана мешают большие количества Ti, V, Mo, Fe, W, Co, Ni, Cu, Ag и Sn, которые можно предварительно отделить электролизом на ртутном катоде и экстракцией купферонатов. [3]

Вывод Пермана находится в согласии с опытами Симса1 и Д. П. Коновалова 2 показавших, что при 60 и ниже аммиачные растворы ясно отступают от закона Генри. [4]

Дополнены данные Пермана и Саундерса. [5]

По указанному способу, продукт окисления нафталина перман ганатом калия может быть непосредственно обработан бисульфитом натрия, а затем соляной кислотой без выделения и очистки фта-лоновой кислоты. [6]

Величина парциальных упругостей пара в аммиачных растворах подробно изучена Перманом. Из полученных результатов для нас особенно важны следующие. [7]

Посмотрим теперь, насколько явления упругости пара, изученные Перманом, согласуются с приведенными данными. [8]

Величина парциальных уиругостей пара в аммиачных растворах подробно изучена Перманом. Из полученных результатов для нас особенно важны следующие. При температурах, лежащих между 0 и 60, изменение парциальной упругости водяных паров в зависимости от концентрации раствора подчинено закону Рауля. Из сделанных автором расчетов видно, что согласие между величинами, вычисленными по формуле Рауля, и между наблюденными величинами получается хорошее. [9]

В Японии, согласно нормам по загрязненности воды, применяется в ряде случаев способ, использующий в качестве окислителя перман - - ганат калия с нагреванием в кипящей воде в течение 30 мин, причем для различных вод существует кислый и щелочной методы, для измерения морских вод, содержащих много ионов хлора, применяется щелочной способ, гак как вышеупомянутый кислый способ может подвергаться влиянию ионов хлора. [10]

Следует отметить, что по этим методам трудно судить о химической стойкости ионита, так как методика определения основана на процессе окисления органических веществ перман - ганатом калия. [11]

Примечания Используют также электролит 6, содержащий, г / л жид t20 - 30 мин S ( толщина гленки) 10 - Я) мкм и электролит 7 состава перман С г / л при 71 - 2 А / дм, t - 18 - 22 С. [12]

Вещество ( 18) оптически аюивно; оно содержит три гидр-оксильные группы: две фенольные и одну спиртовую. Последнее при окислении перман - iанатом дало две кислоты: одну с суммарной формулой Cj0Hj O4 и другую с суммарной формулой СПН14О4, которым без достаточных экспериментальных обоснований было приписано строение 2 6-димет-окси - 3-метилбензойной ( 22) и 2 4-диметокси - З - этилбензойной ( 21) кислот. [13]

При проведении окислительной деградации лигнина с целью изучения его строения необходима защита от окисления бензольных квлец. Из подобных способов используют: окисление перман - ганатом калия после гидролиза и метилирования, нитробензоль-ное окисление и окисление оксидами металлов ( главным образом, СиО), в каждом случае в комбинации со щелочью. С целью увеличения выхода мономерных и димерных карбоновых кислот разработаны многочисленные модификации методов. [14]

Электроды для кондуктометрической ячейки. [15]

Страницы: 1 2