Перман

Cтраница 2

Для приготовления растворов необходимо иметь достаточное количество воды. Такую воду получают дистилляцией дистиллированной воды, содержащей перман ганат калия, в атмосфере, свободной от углекислого газа. [16]

При восстановлении некоторого количества перманганата было затрачено 2 моля сульфита калия. Сколько молей метаби-сульфита нужно для восстановления того же количества перман ганата. [17]

Бюретку заполняют стандартным раствором тиосульфата нат и устанавливают его на нулевом делении. В большую коническ колбу для титрования вносят мерной пипеткой раствор перман ната, 12 - 15 мл 10 % - ного раствора иодида калия и 20 - 25мл 2 раствора серной кислоты на каждый 10 мл раствора пермангана Закрывают колбу и помещают ее в темное место на 3 - 5м Добавляют 1 00 - 1 50 мл дистиллированной воды и титру стандартным раствором тиосульфата натрия до появления блед; желтой окраски. Прибавляют 2 мл крахмала, раствор окрашива ся в интенсивный синий цвет. Титрование продолжают до полн обесцвечивания раствора от последней капли тиосульфата. [18]

Раствор оксалата, полученный от преподавателя или лаборанта, количественно переводят в мерную колбу, разбавляют до метки и тщательно, перемешивают. В титровалыше колбы берут пипеткой аликвотные части раствора и титруют раствором перман ганата в таких же условиях, как и при установке титра. [19]

Растворы готовили на бидистилляте, причем вторую перегонку воды проводили из щелочного раствора перман - ганата в сосуде из боросидикатного стекла. [20]

Повидимому мнение, что разложение аммиака является необратимой реакцией, крепко утвердилось в свое время, так как, через некоторое время после опубликования предварительной работы Габера и ван - Оордта, Уайт и Мельвиль ( White и Melville) 23 опубликовали свою работу по изучению разложения аммиака и энергично доказывали, что реакция необратима и будет протекать до конца при любой температуре, если только дать ей достаточное количество времени. Уайт и Мельвиль ссылаются на результаты, полученные Девилем и Троостом, Рамзаем и Юнгом, Перманом и Аткинсо-иом, как подтверждающие их точку зрения, хотя в действительности каждый из этих авторов сделал наблюдение, что разложение является неполным. [21]

Схема установки очистки газов перманга-натным и бихроматным процессами. [22]

Процессы с применением этих поглотительных растворок являются нере-гснеративными. Вследствие высокой стоимости применяемых химикалий они рентабельны лишь при весьма низком содержании H2S в поступающем на очистку газе. Перман -, & Г ганатные растворы сравнительно широко применяют для окончательной очистки СО2 в производстве сухого льда. [23]

Чистый натрий представляет блестящий металл, белый, как серебро, при обыкновенной температуре мягкий, как воск, делающийся хрупким на холоду, в обыкновенном влажном воздухе весьма скоро тускнеющий и покрывающийся слоем NaHO и Na2CO3, образующихся на счет № О и СО2, находящихся в воздухе. В совершенно сухом воздухе натрий сохраняет свой блеск Неопределенно долгое время. Его плотность при обыкновенной температуре равна 0 975, так что он легче воды; плавится он весьма легко при температуре 97 и при ярко краснокалильном жаре ( 742; Перман, 1889) перегоняется. Скотт ( 1887) определил плотность паров натрия и нашел ее близкою ( если Н 1) к 12; это показывает, что частица натрия содержит один атом ( как ртуть и кадмий) Na. К тому же выводу приводят определения понижения температуры застывания олова от прибавки натрия ( также А1 и Zn), произведенные ( 1889) Гейкоком и Невилем. Металлический натрий сплавляется с большинством металлов, образуя тот тип неопределенных соединений, который называется сплавами. Так, если бросить натрий ( имеющий чистую поверхность) на ртуть, особенно нагретую, то происходит вспышка и столь значительное отделение тепла, что часть ртути превращается в пар. Только самые бедные натрием амальгамы жидки. Такие сплавы натрия со ртутью [ 347 часто употребляются вместо натрия при химических исследованиях, потому что, соединившись со-ртутью, натрий труднее изменяется на воздухе и представляет вещество более тяжелое, чем вода, а между тем главные свойства натрия сохраняются, напр. Из Na и Hg легко образуются сплавы, имеющие кристаллическое сложение и определенный атомный состав. Между ними выдается сплав состава NaHg2, плавящийся при - ( - 346 ( Н. С. Курнаков, 1900), хотя содержит Na и Hg, плавящиеся гораздо ниже, при 97 и - 39; состава Na2Hg ( или NaBHg2), кристаллизующийся в шестисторонних таблицах, плавящийся около 105; состава NaHg, плавящийся около 209, и NaHg5, плавящийся около 149, откуда видно, что все эти сплавы трудноплавче своих составных начал, - что само по себе уже явно указывает на то, что здесь, как и при многих ищлх. [24]

Качество водопроводной воды для питья постоянно контролируется органами санитарного надзора. Окисляемость выражается числом миллиграммов перман - ганата калия, израсходованного на окисление веществ в литре воды. [25]

Королевское общество с результатами их работ по изучению скорости разложения аммиака при различных условиях; они исходили из допущения, что реакция совершенно необратима, хотя результаты их собственных опытов показывали, что разложение никогда не бывает полным. В промежуток времени между днем представления этого доклада ( 3 мая 1904 г.) и его зачтением перед Обществом ( 16 июня 1904 г.), авторы нашли, что их предположение относительно необратимости реакции не согласуется с принятыми взглядами. В связи с этим они представили дополнительный доклад, в котором они продолжали доказывать, что реакция действительно необратима, но в конечном счете допускали, что на основании полученных ими экспериментальных данных нельзя дать ответ на вопрос о равновесии. Позднее, в том же году, Перман21 - 22 опубликовал отчет о своих дальнейших исследованиях этой реакции и послал второй доклад в Королевское общество в начале 1905 г. В этих трудах Перман сообщает, что аммиак не образуется ни при пропускании азото-водородной смеси через стеклянную трубку при температурах 600 - 1000 С, ни при нагревании смеси в фарфоровом шаре. Если смесь пропускать через нагретую железную трубку или через нагретую стеклянную трубку, в которой находятся железные гвозди, то образуется аммиак. Он также установил, что медь, цинк, никель, кобальт, палладий, алюминий и магний содействуют образованию следов аммиака и доказывал, что Габер и ван - Оордт ( Haber и van Oordt), работа которых по равновесию аммиака была тем временем опубликована, не учли необходимости присутствия следов влаги. [26]

Страницы: 1 2