Cтраница 1
Пермангапат калия при взаимодействии с новокаином моментально обесцвечивается. [1]
Пермангапатом калия в щелочной среде легко окисляются алкил - и аралкил-борныо кислоты, а арилборные - вполне устойчивы. [2]
При действии пермангапата калия сабинеп окисляется сначала до сабинакетопа, а затем до а-танацетогспдикарбоновой кислоты. [3]
Исследование окисления итеароловой кислоты пермангапатом калия позволило предположить [ 2], что алкшш, обладающие некоторой ргчтворимостью в воде, можно L высоким выходом прекратить в 1 2-дикетоиы н ьодкых рас-тпорах при рН 7 0 - 7 5 ( табл. 4.2, пример 1); при этом необходимо, чтобы условия реакции были блилки к нейтральным, так как при рН 1 или 12 дикетоиы не образуются вследствие их дальнейшего окисления. [4]
При умеренном окислении берберина пермангапатом калия образуется ряд продуктов: оксиберберин, бербер а ль, бериловая ибербериловая кислоты; из них в особенности первые два соединения дают возможность составить первоначальное представление о строении молекулы алкалоида ( Перкин мл. [5]
При действии па гомологи бензола пермангапатом калия происходит окисление боковых цепей до карбоксильных групп. Это позволяет использовать реакцию для определения числа боковых цепей в ароматическом углеводороде. [6]
Какие отличительные особенности имеют аноды и катоды электролизеров для получения пермангапата калия электрохимическим и комбинированным методами. Почему в первом случае может наблюдаться пассивация анодов и какими способами се предотвращают. [7]
Сравните между собой электрохимический и полуэлектрохимический ( комбинированный) методы получения пермангапата калия. [8]
В то время как ненасыщенное соединение легко присоединяет бром и мгновенно восстанавливает пермангапат калия, цнклобутаи не реагирует на холоду ни с иодистоводородпой кислотой, пи с перманга-начом. Однако при 180 он восстанавливается водородом в присутствии никеля до бутана с расщеплением кольца. [9]
В то время как ненасыщенное соединение легко присоединяет бром и мгновенно восстанавливает пермангапат калия, цнклобутан не реагирует на холоду ни с иодистоводородной кислотой, ни с перманга-натом. Однако при 180 он восстанавливается водородом в присутствии никеля до бутана с расщеплением кольца. [10]
При изучении этой реакции перманганат калия нами был использован в качестве реагента, образующего активные центры. Преимуществом применения пермангапата калия является то, что после образования активных радикалов его легче других катализаторов можно удалить из реакционной зоны путем осаждения в виде катализаторнсго шлама. [11]
При рассмотрении окислительных реакций следует иметь в виду, что не все они протекают по одному и тому же механизму; некоторые) из них являются стереоспеци-фичными и приводят к образованию либо только ммс-изомеров гликолем, либо транс - изомеров. К реакциям первого типа ( непосредственное воздействие окислителей) относятся реакции окисления слабощелочным или нейтральным пермангапатом калия, четырехокисыо осмия, хлоратами или перекисью водорода, катализированной следами четырехокиси осмия, и активными свободными гидроксильными группами. К реакциям второго типа ( присоединение гидроксильных групп) относятся реакции окисления перекисью водорода, катализированной следами окислов металлов IV, V и VI подгрупп периодической системы, как известно, более легко образующих с перекисью водорода нестабильные перкислоты, чем перекиси [57], а также монон адсерной кислотой, солями ртути, йодбензоатом серебра, хлористым хромилом, хромовой кислотой и ди-торето-бутилхрома-том. [12]
Косвенным показателем содержания в воде органических веществ является ее окисляемость. Окисляе-мость воды Ов характеризует содержание в ней органических веществ и выражается массой кислорода, израсходованного на окисление органических примесей в воде объемом 1 л при кипячении ее с пермангапатом калия. [13]
Маргеритт рекомендовал проводить восстановление цинком, так как сернистая кислота восстанавливает, кроме железа, медь и мышьяк, а на них затем дополнительно затрачивается стандартный раствор. В этой же статье Маргеритт описал метод анализа руд и сплавов, пригодный, по его словам, для определения любого металла, образующего закись. Раствор пермангапата калия еще долго называли хамелеоном; даже в наши дни старые химики иногда употребляют это название. [14]
Пятиокись ванадия восстанавливают раствором соли Мора. Избыток последней окисляют раствором персульфата аммония. Четырехвалентный ванадий титруют раствором пермангапата калия. [15]