Пероксид

Cтраница 3

Пероксид ( перекись) водорода Н202 - бесцветная жидкость, неограниченно растворимая в воде. [31]

Пероксиды вступают в реакцию с йодистым водородом труднее, чем гидропероксиды. [32]

Пероксиды ацилов и надкислоты - сильные окислители. На холоду надкислоты медленно разлагаются, выделяя кислород, а при нагревании взрываются, поэтому перегонять их нельзя. Действуя как окислители, они выделяют галоген из галогеноводоро-дов, окисляют алкены до оксидов. Обычно ими пользуются в виде растворов в хлороформе или четыреххлористом углероде. [33]

Пероксид в данном случае играет двойственную роль, являясь инициатором и акцептором иода и водорода. [34]

Пероксиды лучше всего идентифицировать в растворе, полученном при обработке анализируемого вещества 5 М СН3СООН на холоду, так как в процессе содовой вытяжки пероксиды обычно разрушаются. [35]

Пероксид ( перекись) водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость плотностью 1 45 г / см3, затвердевающую при - 0 48 С. [36]

Пероксиды, надпероксиды и озониды принадлежат к сильным окислителям; с органическими веществами, некоторыми порошкообразными металлами ( Mg, Al, Mn и др.) они взаимодействуют со взрывом. [37]

Пероксиды, надпероксиды и озониды широко используют для регенерации воздуха в подводных лодках, кабинах космических кораблей, танках-амфибиях, убежищах, подводных домах. Применяют их в дыхательных аппаратах пожарных и горноспасательных команд. [38]

Пероксиды способны распадаться на свободные радикалы по слабым связям - О-О - и инициировать рост цепи. По литературным данным [1] при использовании эффективных генераторов свободных радикалов типа бинарной системы гидропероксид в сочетании с солью нафтената кобальта отпадает необходимость участия в инициировании полимеризации кислорода как окисляющего агента. В этих условиях с увеличением толщины пленки с 40 до 90 мкм скорость полимеризации существенно возрастает. [39]

Пероксиды и надпероксиды - твердые вещества, имеют ионную кристаллическую решетку, но не отличаются большой твердостью и прочностью. При внесении их в воду образуют пероксид водорода. [40]

Пероксиды являются солями пероксида водорода. [41]

Пероксиды МО2 Са, Sr, Ba, Ra легче всего образуются из оксидов при взаимодействии с кислородом. [42]

Пероксид сгорает красивыми белыми искрами. [43]

Типичная конструкция кабеля - черный ( поглощающий экран, изолированный СПЭ алюминиевый проводник ( 500 мм2, одна жила, 33 кВ. [44]

Пероксид, смешанный с ПЭ, разлагается под воздействием высокой температуры ( нагрева) и давления, образуя радикалы, которые извлекают водородные радикалы ( Н) из ПЭ, создавая его макрорадикалы, которые соединяются, формируя поперечные связи. Этот метод используется для получения кабелей для высокого и сверхвысокого напряжения. [45]

Страницы: 1 2 3 4