Пероксид - щелочной металл
Cтраница 1
Пероксиды щелочных металлов представляют собой твердые кристаллические вещества различного цвета: пероксид лития - белого, натрия - слабо - желтого, калия - розового, рубидия и цезия, по-видимому, тоже розового цвета. [1]
Пероксиды щелочных металлов могут быть окислителями, что обусловливается наличием в них перекисного иона [ О2 ] 2 -, способного принимать электроны. [2]
Из пероксидов щелочных металлов практическое применение имеет перекись натрия. На окислительных свойствах основано использование ее для отбелки шерсти, соломы, шелка и др. Перекись натрия входит в состав стиральных порошков. [3]
Окисляется пероксидами щелочных металлов, восстанавливается водородом. [4]
На чем основано использование пероксидов щелочных металлов для регенерации кислорода в замкнутых системах. [5]
В узлах ионных кристаллических решеток пероксидов щелочных металлов M2U2 и надпероксидов МО2 находятся пероксид-ионы О2 и надпероксид-ионы О2; известны и ионные озониды состава МОз. Все эти соединения легко распадаются при нагревании с выделением кислорода, а также подвергаются гидролизу с образованием гидроксид-и гидропероксид-ионов. [6]
Определение общей серы полисульфида возможно после ее окисления пероксидом щелочного металла. [7]
Пероксид Н § О2 - кристаллы; неустойчив, взрывается при нагр. При сухом способе синтеза Н § О сплавляют с пероксидом щелочного металла и получают бесцв. [8]
С помощью другой гравиметрической методики определяют суммарное содержание серы. Для превращения всех форм серы в сульфаты окисляют образец пероксидами щелочных металлов или бромом и образующиеся сульфаты определяют гравиметрически в виде сульфата бария. Эта методика не позволяет учесть содержания различных форм серы. Иногда гравиметрическую методику используют в сочетании с иодометрическим титрованием, в этом случае можно определить моносульфидную часть серы. [9]
При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще образуются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [10]
При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Псроксиды, поскольку они вообще образуются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [11]
При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще образуются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [12]
Дыхательные аппараты на химически связанном кислороде производятся в ряде стран. В этих аппаратах кислород получается в результате химической реакции выдыхаемой человеком влаги и диоксида углерода с пероксидами щелочных металлов. Преимуществом таких аппаратов является малый вес, большое время защитного действия, возможность быстрого обучения персонала. [13]
 |
Схема подачи воздуха в шланговые противогазы. [14] |
При устранении сложных аварий, например при разрыве трубопроводов и емкостей, заполненных жидким хлором, для защиты органов дыхания используют кислородные противогазы, которые полностью изолируют человека от окружающей атмосферы и обеспечивают подачу в легкие работающего чистого воздуха. Кислород, необходимый для дыхания, подается из размещенного в противогазе баллона в котором он находится в сжатом состоянии, или из регенерационного патрона, в котором он получается в результате химических реакций между диоксидом углерода и влагой, выдыхаемыми человеком, и пероксидами щелочных металлов. [15]
Страницы: 1 2