Cтраница 2
О-О равна 1 49 А ( одинарная связь) [ Acta cryst. Надпероксиды МО2 образуются при нагревании пероксидов щелочных металлов при температуре 500 С под давлением кислорода, либо при пропускании кислорода при - 78 С через раствор металла в жидком аммиаке. Все щелочные металлы образуют надпероксиды, но получены без примесей и устойчивы при комнатной температуре только надпероксиды натрия и более тяжелых щелочных металлов, а также [ ( СН3) 4Н ] О2 [ Inorg. Надпероксид лития получен окислением атомного пучка лития смесью кислорода и аргона при 15 К в матрице из инертного газа. [16]
Сине-черный, нелетучий ( в отличие от RuO4), при прокаливании плавится и разлагается. Малореакционноспособный; не реагирует с водой, кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор хлороводородной кислотой, насыщенной хлором. Окисляется пероксидами щелочных металлов, восстанавливается водородом. [17]
Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Простые вещества щелочноземельных элементов - типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще образуются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [18]
При титровании иодом вместе с сульфидом титруются сульфит и тиосульфат. Можно заметить, что растворы сульфидов часто бывают загрязнены продуктами их окисления, которые также реагируют с иодом. Для анализа смесей серусодержащих анионов, включая сульфид, предложено несколько методов, в том числе иодиметрических. Обрабатывают анализируемый раствор хлорной кислотой в присутствии хлорида ртути ( II), при этой обработке сульфит разлагается с выделением SO2, a сульфид осаждается в виде сульфида ртути. Выделенный SO2 поглощают водным раствором пероксида щелочного металла, и раствор затем можно оттитровать иодиметрически. После удаления SO2 сульфид ртути обрабатывают хлоридом олова ( II) и НС1 для выделения сероводорода, который затем поглощают ацетатом кадмия и определяют иодиметрически. [19]
Желтовато-белый, при нагревании становится коричневым. При прокаливании сублимируется, термически устойчив. Не реагирует с водой, щелочами, гидратом аммиака. Проявляет оснбвные свойства, реагирует с кислотами. Восстанавливается водородом и углеродом, окисляется пероксидами щелочных металлов, галогенами. [20]