Пероксидисульфат

Cтраница 2

Раствор, содержащий сульфат-ион, после отделения анисового альдегида поступает в электролизер, где сульфат на аноде снова окисляется в пероксидисульфат, используемый затем в химическом реакторе для окисления га-метокситолуола. [16]

Аналогичные экстрагирующиеся хлороформом соединения образуются в смесях меди ( II), пиридина и ряда анионов, в том числе цианатов, цианидов, пероксидисульфатов, бромидов и иодидов. [17]

Для окисления Fe ( II) в Fe ( III) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта: пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные комплексные соединения, чем роданиды железа: фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом: кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан ( III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [18]

Для окисления Fe ( II) в Fe ( III) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта: пероксидисульфат аммония, лерманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные комплексные соединения, чем роданиды железа: фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом: кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан ( III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [19]

Оба персульфата - производные серной кислоты - в межфазных условиях действуют более эффективно. Пероксидисульфат калия является инициатором свобод-норадикальных реакций, но широко не применяется из-за его-нерастворимости в большинстве органических растворителей. [20]

После обратного титрования арсенита перекись водорода определяется титрованием перманганатом. Наконец, пероксидисульфат определяется путем нагревания с избытком арсенита и обратного титрования броматом. [21]

При действии солей пероксидисульфатов лабильность атомов водорода связи ( N-С) - Н в реакциях отщепления под действием радикалов также очевидна. Первичные амиды взаимодействуют с пероксидисульфатом по разному: формамид распадается на С02 и NH3, вероятно в результате отщепления атома формильного водорода. [22]

Интенсивность фиолетовой окраски полученного перманганата пропорциональна содержанию марганца. В качестве окислителей применяют: пероксидисульфат аммония ( в присутствии нитрата серебра как катализатора) или висмутат натрия. При окислении марганца пероксидисульфатом аммония мешают хлорид-ионы. Ионы железа ( III) связывают в бесцветный фосфатный комплекс. Оптическую плотность измеряют на фотоколориметре с зеленым светофильтром относительно раствора сравнения, содержащего те же реактивы, за исключением солей марганца. [23]

Диэлектроноакцепторы при определенных условиях, особенно в сильно кислых средах, реагируя с гидразином, дают небольшие количества азида водорода. Эта группа окислителей включает ионы пероксидисульфата, перекиси, хлората, бромата и молибдата. Было высказано предположение о том, что первая стадия процесса включает образование радикалов ( или молекул) N2H2, которые соединяются друг с другом или с молекулами гидразина и дают тетра-зен, изотетразен или тетразан. Изотетразен, повидимому, разлагается на азид водорода и аммиак. [24]

Растворимость некоторых соединений америция. [25]

Окисление в растворах карбоната аммония и рубидия производится с пероксидисульфатом или озоном. Как полагают Эллингер и Захариазен [423], в кристаллах типа NH4PuO2CO3, RbAmO2CO3, KPuO2CO3 линейные радикалы ( О Ме О), связанные с карбонатной группой, образуют бесконечные слои, между которыми находятся ионы щелочного металла, являющиеся как бы связующим звеном. Каждый ион щелочного металла связан с 12 атомами кислорода. [26]

Для него известна только одна степень-окисления, а именно - ( - 3, хотя делались и некоторые попытки получить этот элемент и в более высокой степени окисления. При этом были использованы такие окислители, как горячий раствор пероксидисульфата и висмутата натрия, в азотной кислоте; критерием окисления до степени окисления - - 4 служило осаждение с фосфатом циркония, а критерием окисления до степени окисления - f - 6 - неспособность осаждаться с фторидом лантана. Количества калифорния, с которыми проводились эти опыты, были чрезвычайно малы, и процесс окисления невозможно было наблюдать ввиду его крайней медленности. Кривые-извлечения показывают, что калифорний вымывается из колонки со смолой дауэкс-50 прежде берклия и кюрия, аналогично тому, как диспрозий ( редкоземельный гомолог калифорния) извлекается прежде тербия и гадолиния. [27]

Возможно также проведение химического окисления или восстановления исходного вещества в отдельном реакторе при последующем разделении конечных продуктов и веществ, образующихся в результате распада медиатора, и регенерации его в результате электрохимических реакций в отдельном электролизере. Такая система используется, например, при окислении боковых алкильных групп в алкилароматических соединениях в альдегидные группы с помощью аниона пероксидисульфата ( яп. [28]

Отфильтровывают частицы графита, собирая фильтрат в коническую колбу на 50 мл. К полученному раствору прибавляют 5 мл фосфорной кислоты ( 1: 3), 10 мл 0 5 % - ного раствора нитрата серебра, 10 мл свежеприготовленного раствора пероксидисульфата аммония, раствор нагревают до кипения и кипятят 1 мин. Затем содержимое колбы охлаждают под краном, переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, разбавляют водой до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность относительно раствора сравнения. [29]

Страницы: 1 2 3