Cтраница 2
Перренаты щелочных металлов, наоборот, термически стойкие, высокоплавкие ( 540 С) бесцветные кристаллические соединения. [16]
Перренат не экстрагируется исходными аминами, растворенными в хлороформе, а также дисульфидами. Rev, полученный восстановлением амальгамой висмута по методике А. И. Лазарева [20], и Re111 экстрагируются ПДТК в более широком интервале кислотности. [17]
Перренат ReO4 является конечным продуктом почти всех окислительных реакций с участием рения и его соединений в растворе. Обычно рений определяют в виде перрената. Перренат устойчив в широком интервале рН, в качестве вторичного стандарта обычно применяют перренат калия. [18]
Перренат не является в отличие от перманганата сильным окислителем. [19]
Перренат, содержащий соль молибденовой кислоты, растворяют в крепкой ( 1: 1) соляной кислоте и встряхивают с эфиром. Кислотный слой содержит главную часть рения и немного молибдена, в то время как эфирный слой содержит главную часть молибдена и лишь следы рения. В кислотном слое разбавлением доводят концентрацию соляной кислоты до 3 %, обрабатывают его роданистым калием и ртутью и затем снова экстрагируют эфиром. Теперь эфирный слой свободен от рения, который практически весь перешел в водный слой. [20]
Перренат нитрозила ( NO) Re04 получен пропусканием сухой окиси азота в концентрированную ( сиропообразную) рениевую кислоту. Реакция не идет в случае разбавленной кислоты; но семиокись рения и сухая окись азота также не реагируют, что указывает на необходимость присутствия хотя бы небольшого количества воды. Перренат нитрозила образует бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, легко разлагаемые водой до свободной кислоты и окиси азота. [21]
Перренат дает сначала коричневое, затем устойчивое темно-зеленое окрашивание. Шестивалентный вольфрам и двух - и четырехвалентное олово не дают окрашивания. Медь дает осадок серо-фиолетового цвета. [22]
Перренат аммония сильно летуч; следовательно, его разложение нужно вести при возможно более низкой температуре. [23]
Перренат калия KRe04 - белое твердое вещество, мало растворимое в воде. [24]
Перренат нитрона практически нерастворим: в 100 мл воды растворяется лишь 0 018 мг соли. Этот весовой метод представляет собой один из лучших методов определения рения в перренатах и в таких соединениях, которые можно перевести в рениевую кислоту или ее соли. В данном случае преимущество состоит в том, что из осажденного перрената нитрона можно снова регенерировать рений ( см. стр. [25]
Перренат каяия образует небольшие безводные тетра-гонально-бипирамидальные кристаллы, которые можно расплавить ( около 550) и даже нагреть до температуры возгонки без разложения. Температура плавления соли равна 552 3 ( испр. Выше 600 у соли появляется отчетливое давление пара и она заметно теряет в весе. [26]
Перренат калия менее растворим в воде, чем даже перхлорат. [27]
Перренат серебра образует маленькие иглы, темнеющие на свету. Эта соль была получена для определения атомного веса рения ( см. стр. [28]
Перренат аммония NH4ReO4 получается при нейтрализации рениевой кислоты аммиаком. При нагревании на воздухе разлагается, начиная с 200 [ 241, давая возгон, содержащий Re O. При восстановлении соли водородом получается металл. [29]
Перренат аммония NH4ReO4 получается при нейтрализации рениевой кислоты аммиаком. Соль сравнительно хорошо растворима в воде, но может быть выделена в виде белого мелкокристаллического осадка действием избытка хлористого аммония. Восстановление соли водородом приводит к получению металла. [30]