Cтраница 2
Персульфаты реагируют с Fe2 так же, как и перекись водорода. [16]
Персульфат калияииногда рассматривается как аналог диацил-перекисей. [17]
Персульфаты применяются непосредственно как быстро, но вместе с тем и мягко действующие окислители. Кроме того, они используются для получения из них перекиси водорода. [18]
Персульфат в виде аммонийной соли обычно используют как сильный окислитель в кислом растворе; при этом, например, С превращается в СО. Две последние реакции в отсутствие иона серебра, являющегося катализатором, протекают медленно и не до конца ( см. разд. [19]
Персульфаты используются также для разрушения некеторых органических веществ. [20]
Персульфаты широко применяются для етбеливания жиров и мыл, екисления красителей. [21]
Персульфаты получаются в технике исключительно электролитическим путем и применяются во все. [22]
Персульфаты в расттюре серной кислоты являются сильными окислителями. Железо, цинк, алюминий, кадмий, магний, кобальт, медь к ртуть, растворяются в нейтральных растворах персульфатов с образованием сульфатов. Серебро сначала образует сульфат, а затем перекись. [23]
Персульфат добавляют до тех пор, пока интенсивность фиолетовой окраски образовавшейся марганцовой кислоты не перестанет увеличиваться. Если при этом окраска окажется не чисто фиолетовой, а с красноватым оттенком, значит кислотность среды недостаточна для полного окисления двухвалентного марганца в семивалентный. В этом случае добавляют несколько капель H2SO4 ( пл. [24]
Персульфаты, благодаря своим окислительным свойствам, применяются для беления, для удаления фиксажа и в качестве ослабителя в фотографии, в качестве деполяризатора в аккумуляторах, а также в аналитической химии. В продажу поступает лишь ничтожная часть персульфатов, полученных электрохимическим лутсм. Основную же часть перерабатывают в перекись водорода ( ем. [25]
Персульфат калш K2SaOe використовують для виготовлення родчи-н. [26]
Чистые персульфаты, предназначаемые для употребления в лаборатории, должны быть по возможности свободны от тяжелых металлов и хлоридов. Персульфат аммония не должен после прокаливания оставлять более 0 1 / 0 остатка. Для испытания на хлориды к водному раствору ( 1: 50) прибавляют от 3 до 5 капель раствора азотнокислого серебра-допускается появление лишь слабой опалесценции; при при бавлении больших количеств раствора азотнокислого серебра, реакция на хлориды затемняется вследствие выделения черного осадка. Испытание на тяжелые металлы может быть проведено следующим образом. Выпаривают досуха раствор 4 г персульфата аммония или калия в 50 мл водного раствора сернистой кислоты ( около 6 / 0 SO2), остаток растворяют в 40 мл воды. К 20 мл этого раствора прибавляют сероводородную воду-не должно наступать никакого изменения. Другие 20 мл раствора не должны изменяться от прибавления аммиака до щелочной реакции. При дальнейшем прибавлении нескольких капель раствора сернистого аммония допускается лишь появление зеленого окрашивания ( от следов железа), но отнюдь не выделение осадка. [27]
Персульфат ам м о н и я, химически чистый. [28]
Персульфат цинка настолько гигроскопичен, что он расплывается, на воздухе. Персульфат аммония, нагретый примерно до 190, образует пиросульфат аммония, что сопро - вождается сильным вспениванием. Персульфаты каталитически - разлагают ацетаты до метана и углекислоты. Не совсем чистый растпор персульфатов флуоресцирует голубоватым светом. На холоду эта реакция протекает медленнее. Перекись водорода переводит персульфат калия в монопадсерную кислоту. Коллоидная платина не разлагает персульфатов, персульфаты же ускоряют разложение перекиси водорода коллоидной платиной. Платиновая черт ускоряет разложение персульфатов даже при комнатной температуре. [29]
Персульфат калия можио заменить персульфатом аммония, для приготовления насыщенного раствора, которого необходимо взять 58 г этой соли на 1 л воды. [30]