Cтраница 4
Ион персульфата ( пероксидисульфата) SsOjh в полуреакции S2Os - 2& - 2SOl - имеет стандартный ре-докспотенциал ( по результатам расчета) 2 0 В. [46]
Действие персульфата на соль марганца ( П) приводит к образованию двуокиси марганца, анионы марганцовой кислоты образуются лишь в небольшом количестве. Но эта реакция катализируется катионом серебра, причем образуется не промежуточный продукт - двуокись марганца, а анион марганцовой кислоты, окрашивающей раствор в фиолетовый цвет. [47]
Ион персульфата очень медленно разлагается при нагревании в кислой среде. Разложение его происходит быстро в присутствии весьма малых количеств нитрата серебра. [48]
Образование персульфатов на электродах из окислов вольфрама. [49]
Ионы персульфата неустойчивы в воде и разлагаются под действием света и нагревания. Разложение под действием света особенно ускоряется при длине волны облучения 253 7 нм и замедляется бисульфат-ионом. [50]
Растворы персульфата и соли марганца, в которых был помечен О18, либо персульфат, либо вода, сливались и кипятились 5 - 10 мин. [51]
Окисление персульфатом S2 -, Ag, Mn2 происходит одинаковым путем с разрывом связи О-О персульфата и переносом электронов, а не атомов кислорода окислителя. [52]
Катализаторами служат персульфаты, бромиды, меркаптаны, амины, тиомочевина, SCb, HaS, минеральные кислоты и ряд других химических соединений. В качестве катализаторов используются также тиосульфат натрия, роданид аммония и калия [117], тиомочевина [93], серу - [97] и азотсодержащие [91] соединения. [53]