Перхлорат
Cтраница 1
Перхлораты и хлорная кислота получили распространение только недавно. Со времени их открытия в начале XIX столетня до 10 - х годов текущего века эти соединения были просто названиями в обширных руководствах по неорганической химии, и даже профессора, по-видимому, не были знакомы с их свойствами и возможными областями применения. В течение ряда лет лишь перхлорат калия производили в США; однако, поскольку данная соль непригодна для получения других перхлоратов или хлорной кислоты ( главным образом вследствие весьма низкой растворимости), это задерживало изучение указанных соединений. [1]
 |
Фазовые превращения перхлоратов аммония и щелочных металлов. [2] |
Перхлораты чрезвычайно хорошо растворимы в органических растворителях. [3]
Перхлорат образует гидраты с одной и двумя молекулами воды. Безводная соль получена из тригидрата постепенным высушиванием над пятиокисью фосфора. Безводный раствор соли в метиловом спирте обладает взрывчатыми свойствами. [4]
Перхлорат, сульфат, фосфат, а также соли высших жирных к-т ( неметаллич. [5]
Перхлораты не образуют нерастворимых солей с тяжелыми или щелочноземельными металлами. Трудно растворимы только перхлораты калия, рубидия н цезия, которые и используются для количественного определения. Этот метод удобен для анализа перхлоратов, но связан с необходимостью удаления мешающих примесей или уменьшения их растворимости. [6]
Перхлораты, особенно перхлорат магния, широко используются в качестве осушающих агентов при определении двуокиси углерода и анализе сожжением. [7]
Перхлорат 8г также диморфен, перхлораты Са и Ва имеют по три модификации. К, КЬ и Сз, гигроскопичны и образуют гидраты, напр. [8]
Перхлораты обычно употребляют в смесевом твердом топливе в качестве единственного или главного окислителя, распределенного в основной массе горючего. Однако возможно использование их вместо нитратов в гомогенном твердом топливе или бездымных ( коллоидальных) порохах в виде дополнительного окислителя, не отделенного от горючего. [9]
Перхлораты, применяемые в качестве окислителей, должны иметь размер частиц от - 0 0185 мм до нескольких микронов. В промышленном масштабе вырабатывают перхлораты с размерами частиц более 0 074 мм. [10]
Перхлораты находят основное применение в качестве окислителей в производстве взрывчатых веществ, смесевых твердых ракетных топлив. Для этой цели в наибольшей степени используется перхлорат аммония. Перхлорат магния является очень эффективным осушителем и используется для очистки газов от влаги. [11]
Перхлорат свинца-хорошо растворимая соль, поэтому как для очистки свинца, так и для нанесения свинцовых покрытий рекомендуют электролитически осаждать свинец из ванны, содержащей раствор перхлората свинца в воде35 зв. [12]
Перхлорат, периодат, иодат и хлорат способствуют количественному выведению иода из щитовидной железы крысы, но в случае перхлората55 это может быть осуществлено за 15 мин. Перхлорат по способности выводить из организма радиоактивный иод примерное 10 раз более эффективен, чем тиоцианат и в 300-чем нитрат, тогда как гипохлорит и дииодат имеют промежуточную между ними эффективность. Изучение свойства этих веществ предупреждать накопление ионов иода показало, что оно приблизительно параллельно их влиянию на выведение иода, и в данном случае наиболее эффективным оказался перхлорат. [13]
Перхлорат 2 4-диметилтионафтсно / 2 3-с / инрнлня получен только по приведенному выше способу. [14]
Перхлораты обычно употребляют в смесевом твердом топливе в качестве единственного или главного окислителя, распределенного в основной массе горючего. Однако возможно использование их вместо нитратов в гомогенном твердом топливе или бездымных ( коллоидальных) порохах в виде дополнительного окислителя, не отделенного от горючего. [15]
Страницы: 1 2 3 4