Перхлорат

Cтраница 4

Свойства неметаллических перхлоратов. [46]

Перхлорат нитрония - белое кристаллическое вещество, образует моноклинные кристаллы. [47]

Перхлорат нитрония бурно реагирует с большинством органических соединений уже при низкой температуре в ряде случаев с самовоспламенением и взрывом. При работе с перхлоратом нитрония необходимо тщательно избегать контакта его с органическими соединениями. [48]

Перхлорат нитрозила образует бесцветные кристаллы орторомбической формы, аналогичные кристаллам перхлората оксония. Он гигроскопичен, под действием воды разлагается с образованием хлорной кислоты и выделением оксидов азота. Со многими органическими веществами энергично реагирует с самовоспламенением и взрывом, аналогично перхлорату нитрония. Перхлорат нитрозила термически менее стоек, чем перхлорат нитрония. [49]

Схематическое представление механизмов гидратации иона Ю4 ДО Ю2 ( ОН4. [50]

Перхлораты получают электролитическим окислением хлоратов. Свойства хлорной кислоты НС1О4 уже обсуждались в разд. [51]

Перхлораты обычно являются электролитами при электролизе ацетонитрильных растворов. Некоторые анионы участвуют в побочных анодных реакциях, образуя продукты присоединения или замещения. В некоторых случаях; реакция присоединения или замещения приводит к образованию целевого продукта электрохимического синтеза. Этот процесс протекает при электролизе 36 % - ной соляной кислоты. [52]

Перхлорат и борфторид ассоциируются более прочно, чем можно было бы ожидать, исходя из их вандерваальсовых радиусов. Не ясно, правда, насколько эти числа соответствуют действительности. Похоже на то, что отрицательный заряд в ионных парах локализован на кислороде или фторе и координирующиеся С1О3 или BF3 неотличимы от молекул растворителя. То, что ионные пары, содержащие перхлорат, имеют необычную прочность, может служить основой для их использования в инертных электролитах. [53]

Перхлораты и нитраты реагируют с аммиаком с образованием солей, содержащих пол Me. Линейность этих соединений является результатом максимального проявления способности s - орбиталей атомов металла участвовать в образовании связей. [54]

Перхлораты 2, 433 Пирротит 3, 295 Планка постоянная /, 16, 19, 29 Платина 3, 410 и ел. [55]

Перхлорат не растворим в углеводородах, хлор-парафинах и растворяется в эфирах, нитрилах, нитроалканах, моноглиме, тетрагидрофуране, серной кислоте, ацетонитриле. Растворы вещества во всех растворителях, содержащие до 30 - 50 и выше процентов перхлората, оказались нестабильными. [56]

Перхлораты обычно являются электроли-тамипри электролизе ацетонитрильных растворов. Некоторые анионы участвуют в побочных анодных реакциях, образуя продукты присоединения или замещения. В некоторых случаях реакция присоединения или замещения приводит к образованию целевого продукта электрохимического синтеза. Этот процесс протекает при электролизе 36 % - ной соляной кислоты. [57]

Перхлорат нитрония [ NOsHzfClOi выделен в твердом виде. [58]

Перхлорат нитрония [ МОзН2 ] С1С4 выделен в твердом состоянии. [59]

Страницы: 1 2 3 4