Cтраница 1
Перхлорат серебра напоминает в этом отношении перхлорат лития; кроме того, вследствие комплексообразования он хорошо растворяется в бензоле. Тем не менее при распределении его между водой и бензолом он переходит в водную фазу. С другой стороны, в случае анилина координирование растворителя ионом серебра настолько велико, что перхлорат серебра экстрагируется из воды. Повышенная растворимость иода в некоторых растворителях, в том числе в ацетоне, обусловлена уменьшением концентрации свободного иода в растворителе благодаря образованию комплекса с переносом заряда. По аналогичным причинам любую систему, состоящую более чем из одного растворителя, необходимо рассматривать до некоторой степени эмпирически. [1]
Перхлорат серебра применяется в качестве катализатора в органической химии. [2]
Перхлорат серебра растворим в бензоле, и в нем он быстро реагирует с алкил-галогенидами. [3]
Перхлорат серебра хорошо растворим также в глицерине, уксусной кислоте, нитробензоле и хлорбензоле. Раствор его в нитрометане обладает хорошей электропроводностью. [4]
Добавление перхлората серебра к трибромиду мышьяка при 80 С вызывает разложение его с выделением брома. [5]
Концентрация перхлората серебра не должна быть ниже 0 25 М, иначе начнет осаждаться ацетиленид серебра и установление конечной точки титрования станет затруднительным. [6]
В системе перхлорат серебра - анилин изотермы проводимости, как и в предыдущих двух системах, проходят через максимум, состав которого перемещается при повышении температуры в сторону соли. Растворимость AgGOi в нитробензоле невелика ( 0 60 и 0 71 % при 50 и 75 соответственно), но в этой системе авторы выделили и проанализировали три соединения, в которых на одну молекулу соли приходится 6; 4 и 3 молекулы нитробензола. [7]
В диоксане перхлорат серебра заметно не растворяется. [8]
В отсутствие перхлората серебра получаются продукты присоединения ( дихлорацетон, 2, 2, З - трихлорпропанол-1) и замещения ( 1, 2, З - трихлорпропен-1) ( ср. [9]
Растворимы нитрат и перхлорат серебра. [10]
Энергия кристаллической решетки перхлората серебра оценивается в 165 ккал / моль. При нагревании эта бесцветная соль не плавится, а около 500 С разлагается. Она легко растворима не только в воде, но и во многих органических жидкостях. [11]
Энергия кристаллической решетки перхлората серебра оценивается в 165 ккал / моль. При нагревании эта бесцветная соль не плавится, а около 500 С рач. [12]
Водные растворы нитрата или перхлората серебра также быстро реагируют с олефинами. При этом нужно отметить, что добавление HBF4 к AgNOa приводит к неожиданно большому увеличению поглощения этилена. Предполагают [19], что такое увеличение вызвано снижением степени гидратации иона серебра в растворе. [13]
В большинстве из указанных растворов перхлорат серебра слабо диссоциирован, но в жидких фтористом водороде176 и цианистом водороде176 AgCIO, представляет собой сильный электролит. Изучен ряд реакций этой соли в цианистом водороде. В сильно разбавленных растворах диэлектрическая постоянная приближается к теоретическому значению для ионной пары. [14]
В присутствии хлорной кислоты и перхлората серебра хлорирование анизола гипогалоидной кислотой, по-видимому, почти не зависит от концентрации ароматического соединения в пределах концентрации 0 004 - 0 01 мол. [15]