Перхлорат - висмут
Cтраница 1
Перхлорат висмута обладает тем преимуществом, что образуемый им осадок фосфата висмута точно отвечает формуле BiPCU и не образует основных солей. Поэтому при титровании фосфора перхлоратом висмута необходимо регулировать кислотность так, чтобы окраска индикатора ( метилового фиолетового) изменилась до чисто-зеленой. Если раствор, в котором надлежит определять фосфор, был получен щелочным сплавлением и водным выщелачиванием осадка, то его можно непосредственно титровать перхлоратом висмута, предварительно добавив концентрированной хлорной кислоты по каплям, до указанного перехода окраски. Титрование проводят при - 0 3 в ( МИЭ) с платиновым вращающимся электродом. [1]
Перхлорат висмута обладает тем преимуществом, что образуемый им осадок фосфата висмута точно отвечает формуле BiPO4 и не образует основных солей. Поэтому при титровании фосфора перхлоратом висмута необходимо регулировать кислотность так, чтобы окраска индикатора ( метилового фиолетового) изменилась до чисто-зеленой. Если раствор, в котором надлежит определять фосфор, был получен щелочным сплавлением и водным выщелачиванием осадка, то его можно непосредственно титровать перхлоратом висмута, предварительно добавив концентрированной хлорной кислоты по каплям, до указанного перехода окраски. Титрование проводят при - 0 3 в ( МИЭ) с платиновым вращающимся электродом. [2]
В качестве реактивов применяют нитрат или перхлорат висмута. [3]
Аква - и гидроксокомплексы в растворах перхлората висмута по данным СКР / / Координац. [4]
Нойбергер [1008] титровал Р0 - ампер ометрически раствором перхлората висмута, а Н. Я. Хлопин, Н. А. Рафалович и К. П. Привалова [229] - раствором нитрата висмута. [5]
Наличие простых ионов Bi доказано только для растворов перхлората висмута, содержащих много свободной кислоты. [6]
Наши опыты показали, что при добавлении водного раствора иодида кадмия к слабокислому разбавленному раствору перхлората висмута образуется черный или бурый осадок, который затем растворяется при дальнейшем добавлении очень большого избытка иодида кадмия с образованием зеленовато-бурого раствора при повышенных количествах висмута и зеленовато-желтого раствора при маленьких количествах висмута. [7]
Санкар и Атхавале [7] предлагают объемное определение бериллия в минералах, основанное на выделении бериллия в виде фосфата с последующим переосаждением и растворением осадка в хлорной кислоте и титровании выделяющегося фосфата 0 05 М раствором основного перхлората висмута в присутствии диаллилдитиокарбамидгидразина. [8]
Перхлорат висмута обладает тем преимуществом, что образуемый им осадок фосфата висмута точно отвечает формуле BiPCU и не образует основных солей. Поэтому при титровании фосфора перхлоратом висмута необходимо регулировать кислотность так, чтобы окраска индикатора ( метилового фиолетового) изменилась до чисто-зеленой. Если раствор, в котором надлежит определять фосфор, был получен щелочным сплавлением и водным выщелачиванием осадка, то его можно непосредственно титровать перхлоратом висмута, предварительно добавив концентрированной хлорной кислоты по каплям, до указанного перехода окраски. Титрование проводят при - 0 3 в ( МИЭ) с платиновым вращающимся электродом. [9]
Перхлорат висмута обладает тем преимуществом, что образуемый им осадок фосфата висмута точно отвечает формуле BiPO4 и не образует основных солей. Поэтому при титровании фосфора перхлоратом висмута необходимо регулировать кислотность так, чтобы окраска индикатора ( метилового фиолетового) изменилась до чисто-зеленой. Если раствор, в котором надлежит определять фосфор, был получен щелочным сплавлением и водным выщелачиванием осадка, то его можно непосредственно титровать перхлоратом висмута, предварительно добавив концентрированной хлорной кислоты по каплям, до указанного перехода окраски. Титрование проводят при - 0 3 в ( МИЭ) с платиновым вращающимся электродом. [10]
Известен висмутовый титриметрический метод определения фосфатов. В качестве рабочего раствора применяют нитрат или перхлорат висмута. [11]
Концентрация простых гидратированных ионов висмута в растворах его солей, повидимому, невелика. Следует отметить, что наличие простых ионов Bi3 доказано только для растворов перхлората висмута, содержащих много свободной кислоты. Существование ионов ВЮ в солянокислых, азотнокислых, сернокислых и других растворах не установлено. По свойствам солянокислые, азотнокислые, сернокислые, хлорнокислые растворы заметно отличаются друг от друга. Поэтому аналитические методы, разработанные, например, для азотнокислых растворов, часто неприменимы в случае солянокислых или других растворов. [12]
При разбавлении висмутсодержащих растворов водой образуются малорастворимые соли висмута. Исключение составляют хлорнокислые растворы, при разбавлении которых водой практически в любом соотношении осадок основной соли не образуется, что свидетельствует, как указывает Яцимирский [25], на отсутствие ком-плексообразования висмута с анионами в растворе. Вследствие этого основной перхлорат висмута, осаждаемый из хлорнокислых растворов при добавлении к ним гидроксида натрия и представляемый обычно в виде BiOClCVbbO [6, 28], по-видимому, имеет более сложный состав. [13]
 |
Рентгенографические характеристики некоторых алкоксидов висмута. [14] |
Синтез основан на помещении раствора NaOMe в метиловом спирте, содержащем порошок ВЮС1, в запаянный сосуд из стекла пирекс, выдержке смеси сутки при 60 С и в течение двух недель при 110 С, отмывке продукта от хлорида натрия водой и сушке в вакууме. В [249] показано, что висмут метоксид основной может быть получен также из пентагидрата нитрата висмута при непосредственном взаимодействии с СНзО, который образуется в реакции твердого NaOH с метанолом. При этом наряду с нитратом в качестве исходного соединения могут быть использованы салицилат или перхлорат висмута. [15]
Страницы: 1 2