Перхлорат - тетраэтиламмоний
Cтраница 1
Перхлорат тетраэтиламмония, однако, почти не действует на 2-октилбромид, при тех температурах, когда происходит реакция с перхлоратом серебра, в которой первоначально образуются 2-октшшерхлорат и октены. Добавление перхлората тетраэтиламмония лишь немного увеличивает скорость. Очевидно, что не входящие в ионные пары перхлорат-ионы обладают недостаточной нуклеофильностью и не могут содействовать ионизации субстрата. [1]
Для Т1СЦ в присутствии перхлората тетраэтиламмония обнаруживаются две волны. Первая соответствует анодному окислению ртути и одноэлектрон-ному восстановлению Ti ( IV), вторая - четырехзлектронному восстановлению Ti ( IV) до металла. В растворе хлорида TiCU дает три волны, приписываемые одно -, двух - и четырехэлектронным стадиям. Если фоновым электролитом служит бромид, наблюдаются две волны, соответствующие одно - и четырехэлектронным стадиям. В растворе иодида наблюдаются те же две реакции, но каждая волна расщепляется, так что в итоге получаются четыре волны. В тетраэтиламмонийтиоцианате эти же стадии проявляются в виде двух волн. [2]
Когда в качестве фонового электролита использовали перхлорат тетраэтиламмония, две четкие восстановительные волны наблюдались при - 1 0 и - 1 1 В при первой катодной развертке, и только одна небольшая окислительная волна, отвечающая реокислению второго продукта восстановления, появляется при анодной развертке. Каждая волна отвечает одноэлектронному процессу восстановления. Затем от растворителя отщепляется атом водорода [ реакция ( 62) ] и образуется нитробензол. [3]
На фоне 0 1 М раствора перхлората тетраэтиламмония литий образует слабо выраженную волну с потенциалом полуволны - 2 17 в против нормального серебряного электрода в пиридине. [4]
Навески хинона растворяют в пропиленкарбонате, содержащем перхлорат тетраэтиламмония или перхлорат лития. Удалив кислород, снимают циклические вольтамперограммы растворов. По разности потенциалов катодного и анодного пиков устанавливают степень обратимости первого и второго пиков хинона. [5]
Навески хинона растворяют в пропиленкарбонате, содержащем перхлорат тетраэтиламмония или перхлорат лития. Удалив кислород, снимают циклические вольтамиерограммы растворов. По разности потенциалов катодного и анодного пиков устанавливают степень обратимости первого и второго инков хинона. [6]
Титрование проводят в среде уксусного ангидрида с использованием в качестве электролита перхлората тетраэтиламмония. [7]
Полярографическое восстановление проводилось на ртутном капельном электроде в ацетонитриле с использованием 0 1 N раствора перхлората тетраэтиламмония в качестве фона ( 25 С) концентрация 1 10 - 3 моль. [8]
Интересное влияние добавки на направление реакции дегидродимеризации отмечено при окислении карбазола в ацетонитриле, содержащем в качестве электролита перхлорат тетраэтиламмония. В отсутствие пиридина основным продуктом окисления является 3 3-дикарбозил, введение пиридина в подвергаемый электролизу раствор направляет реакцию в сторону образования 9 9-дикарба-зила. [9]
Интересное влияние добавки на направление реакции дегидродимеризации отмечено, при окислении карбазола в ацетонитриле, содержащем в качестве электролита перхлорат тетраэтиламмония. В отсутствие пиридина основным продуктом окисления является 3 3-дикарбозил, введение пиридина в подвергаемый электролизу раствор направляет реакцию в сторону образования 9 9-дикарба-зила. [10]
Интересное влияние добавки на направление реакция дегидродимеризации отмечено при окислении карбазола в ацетонитриле, содержащем в качестве электро лита перхлорат тетраэтиламмония. В отсутствие пиридина основным продуктом окисления является 3 3-дикарбозил, введение пиридина в подвергаемый электролизу раствор направляет реакцию в сторону образования 9 9-дикарба-зила. [11]
При измерении рН полуячейкой электрода сравнения является Ag / 0 01 M AgN03 в ацетонитриле, а солевым мостиком - 0 1 М перхлорат тетраэтиламмония. [12]
 |
Зависимость массы полимерного осадка от состава системы и режима процесса. [13] |
При электрохимически инициированной полимеризации системы 60 % ( об.) стирола, 40 % ( об.) диметилформамида, 0 4 % ( масс.) перхлората тетраэтиламмония за сравнительно короткое время ( менее 1 мин) на стальном катоде формируется вязкий слой. [14]
Это соединение получается с выходом по току, равным 90 %, при электроокислении о-толуидина ( о - Т) на платиновом аноде в дихлорметане, содержащем перхлорат тетраэтиламмония. Дальнейшее течение реакции контролируется по снижению концентрации о - Т сиектрофотометрически или по падению силы тока при проведении эксперимента в условиях потенциостатирования. После исчерпывающего электроокисления продукт реакции механически снимают с анода. Случаи анодного окисления, приводящего к устойчивым солям, редки несомненно потому, что катион-радикал должен быть не только устойчив к окислению в рабочем диапазоне потенциалов, но также достаточно плохо растворяться в анолите. Электрохимия о - Т была исследована в растворителе, растворяющем катион-радикальный перхлорат. В ацетонитриле в присутствии перхлората тетраэтиламмония циклическая вольтамперометрия на платиновом электроде показывает, что о - Т окисляется в две стадии с потенциалами пиков 0 5 и 0 7 В относительно нас. [15]
Страницы: 1 2 3